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一瓶溶液中既有盐酸也有硫酸
一杯
溶液中有盐酸
和
硫酸
,倒入氢氧化钡先和哪种酸反应?为什么?
答:
解法:可以设想先和
盐酸
反应,结果生成的氯化钡也会和
硫酸
反应,生成硫酸钡和盐酸,又会重新生成盐酸。所以先和盐酸反应不成立。
有硫酸
和
盐酸
的混合
溶液
,取出10ml加入足量的BaCl2溶液,可得白色沉淀2...
答:
则混合液中
盐酸
的浓度为:c(HCl)=0.08mol0.01L=8mol/L,答:混合
溶液中硫酸
和盐酸的物质的量浓度分别为1mol/L、8mol/L;(2)10mL混合液中含有的氢离子的物质的量为:n(H+)=n(NaOH)=4mol/L×0.025L=0.1mol,
有
一
硫酸
和
盐酸
的混合
溶液
,
答:
原
溶液
中:C(
H2SO4
)=(0.04mol/100)/1000L=0.4moL/L (1)C(HCl)=(0.06mol/100)/1000L =0.6mol/L (2)
硫酸
和
盐酸
混合后有什么反应?
答:
1
、浓硫酸滴入浓
盐酸
:产生大量白雾,容器变热 。2、浓硫酸滴入稀盐酸:容器变热 。3、浓盐酸滴入浓硫酸:产生大量白雾,液体飞溅,容器变热 。4、稀盐酸滴入浓硫酸:液体飞溅,容器变热 。5、稀硫酸稀盐酸互滴:无明显现象。高浓度的
硫酸有
强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及...
有一瓶溶液
是
盐酸
与
硫酸
的混合溶液,如果向
溶液中
加入氯化钡和硝酸,可以...
答:
这是高中常做的题,现在大二了,不学化学了,具体解题过程忘了,不过这道题是运用物料守恒和元素的活泼性质来解题,希望对你有所提示
有硫酸
和
盐酸
的混合液20g,往其中逐滴加入17.1%的氢氧化钡
溶液
时生成的...
答:
析出氯化钡的质量为4.98g-4.66g=0.32g饱和氯化钡
溶液中有
氯化钡的质量为8.32g-0.32g=8g,饱和溶液的质量:(20g+60g)-(43.02g+4.98g)=32g此时溶液中的溶质在该温度下的溶解度8g32g?8g×100g=33.3g答案:(
1
)起始混合液中
硫酸
的质量分数9.8%(2)起始混合液中
盐酸
的质量分数14....
今
有
稀
盐酸
和稀
硫酸
混合液100ml
答:
所以
硫酸
根物质量浓度=0.02÷0.
1
=0.2mol/L 硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol,它消耗的氢氧化钡为0.02×171=3.42g 剩余溶液的PH=13,说明剩余
溶液中
OH-的浓度为0.1mol/L,则过量的氢氧化钡物质量为0.1mol/L×0.1L÷2=0.005mol 过量的氢氧化钡质量为0.005×171=0.855g 所以
盐酸
...
某
硫酸溶液中
可能混有了少量
盐酸
,请设计实验进行证明
答:
1
.取少量的溶液注入试管中 2.向试管中加入Ba(OH)2溶液,至不在产生白色沉淀 3.将沉淀过滤后向溶液中加AgNO3溶液,如果产生白色沉淀则说明
溶液中含有盐酸
,否则没有
分别盛
有
浓
硫酸
和浓
盐酸
的两个试剂
瓶
,敞口放置一段时间后,两
溶液
的PH...
答:
一般说应该都变大。浓
硫酸
吸水性,吸收空气中的水汽,这样浓硫酸的体积变大,溶质不变,物质的量浓度变小,PH值变大 浓
盐酸
挥发性,溶
HCl
挥发出,这样溶质的物质的量减少,物质的量浓度变小,PH值也变大。
若将
一瓶
浓
盐酸
和一瓶浓
硫酸
都敞口放置在空气中,则可以肯定它们...
答:
一瓶
浓
盐酸
和一瓶浓
硫酸
敞口放置在空气中,浓盐酸挥发,浓硫酸吸水.A、浓盐酸质量减小,浓硫酸质量变大,故此选项错误.B、浓硫酸吸收了水分
溶液
变稀,浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀,故此选项正确.C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱,故此选项错误.D、浓盐酸质量减小,浓硫酸质量变大,故此选项错误.故...
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