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某混合溶液中含有硫酸和盐酸
有
一
硫酸和盐酸
的
混合溶液
,
答:
原
溶液
中:C(
H2SO4
)=(0.04mol/100)/1000L=0.4moL/L (1)C(HCl)=(0.06mol/100)/1000L =0.6mol/L (2)
有硫酸和盐酸
的
混合溶液
,取出10ml加入足量的BaCl2溶液,可得白色沉淀2...
答:
则
混合液中盐酸
的浓度为:c(HCl)=0.08mol0.01L=8mol/L,答:
混合溶液中硫酸和盐酸
的物质的量浓度分别为1mol/L、8mol/L;(2)10mL混合液中含有的氢离子的物质的量为:n(H+)=n(NaOH)=4mol/L×0.025L=0.1mol,
有硫酸和盐酸
的
混合液
20g,往
其中
逐滴加入17.1%的氢氧化钡
溶液
时生成的...
答:
8g×100g=33.3g答案:(1)起始
混合液中硫酸
的质量分数9.8%(2)起始
混合液中盐酸
的质量分数14.
求
混合溶液里盐酸和硫酸
的物质的量浓度.
答:
(1).
混合溶液里
钠离子摩尔数 6.0ml*1mol/1000ml=0.006mol 。(2).溶液中钡离子
与硫酸
根离子的反应 ………Ba++ + SO4-- → BaSO4↓ 质量比:137(1mol)96(1mol)233(1mol)物料比:………?………0.466(0.002mol)所以硫酸根摩尔数为:0.002mol*1mol/1mol=0.002mol ;硫酸的量浓...
计算
混合溶液中硫酸和盐酸
的物质的量浓度
答:
因为加入足量的硝酸钡
溶液
,生成0.233G沉淀(硫酸钡)则硫酸根是0.001MOI 则硫酸是0.001MOI,则硫酸的物质的量浓度是0.02 而加入50ML0.2MOI/L.氢氧化钠溶液,充分反应后恰好中和 则与之中和的氢离子是0.01MOI 而
硫酸中有
0.002的氢离子 则
盐酸
有0.008MOI,则盐酸的物质的量浓度是0.16 ...
在
盐酸和硫酸
的
混合溶液中
,已知c(H+)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,则SO...
答:
你好,在
盐酸
中氢离子和氯离子物质的量之比为1:1,在
硫酸
中氢离子和硫酸根离子的物质的量比为2:1所以得到每升
溶液中和
氯离子结合的氢离子的量为0.1摩尔,那和硫酸根结合的硫酸根的氢离子的物质的量为0.2摩尔,那每升中硫酸根离子的物质的量就 是0.1摩尔,所以硫酸根离子的物质的量浓度为0....
(9分)已知某
硫酸和盐酸
的
混合溶液中
,H+的浓度为0...
答:
可得
硫酸
根离子的物质的量为0.002mol,由氢离子浓度可知
混合溶液
氢离子的物质的量为0.005mol,所以氯离子的物质的量为0.001mol (2)由方程式可知,Ba离子的物质的量为0.002mol,溶液(100mL)中OH-的浓度为0.1mol/L,说明碱有剩余,剩余Ba(OH)2的物质的量为(0.1×0.1)/2=0.005mol,溶液...
已知某
硫酸和盐酸
组成的
混合溶液中
H+浓度为0.1moI。
答:
根据
溶液中
电量守恒,既然有OH-离子,所以H-没有(很少不用考虑),阳离子只有Ba+,所以溶液中没
有
SO4 2-(很少忽略),所以物质的量为0.466/233=0.002mol,电量守恒n(cl)+=0.05*0.1-0.002=0.003mol (2 )因为是等体积
混合
,可以当作先没有反应就被稀释了,所有浓度减少一半。只用算出反应前...
一杯
溶液中有盐酸和硫酸
,倒入氢氧化钡先和哪种酸反应?为什么?
答:
先和
硫酸
反应,再
和盐酸
反应。Ba(OH)2+
H2SO4
=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 解法:可以设想先和盐酸反应,结果生成的氯化钡也会和硫酸反应,生成硫酸钡和盐酸,又会重新生成盐酸。所以先和盐酸反应不成立。
现有100mL
盐酸和硫酸混合溶液
,加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和,中和...
答:
1mol×2=0.2mol,故
与盐酸
反应氢氧化钠的物质的量为:0.5L×1mol/L-0.2mol=0.3mol,由方程式HCl+NaOH=NaCl+H 2 O可知,n(HCl)=n(NaOH)=0.3mol,故盐酸的物质的量浓度为: 0.3mol 0.1L =3mol/L;答:
硫酸
的浓度为1mol/L,盐酸的浓度为3mol/L.
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