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中和反应的温度变化图
中和
热的测定实验是什么?
答:
1、中和热,在稀溶液中,强酸跟强碱发生
中和反应
生成1mol液态水时所释放的热量。测定步骤:1、在大烧杯底部垫泡沫塑料(或碎纸屑),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使
温
...
测定
中和反应的
反应热,实验步骤有哪些
答:
中和热指在稀溶液中,酸跟碱发生
中和反应
生成1摩尔水时的反应热。实验仪器:大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。实验装置:实验步骤:①如图组装实验装置。②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用
温度
...
中和反应
是一类重要的化学反应,广泛应用于化学研究和工农业生产.中和反 ...
答:
(1)根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液
的温度变化
(△t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图.(2)根据表中数据可以知道当滴加稀盐酸的体积达到10mL时,温度最高,所以此时是氢氧化钠溶液合盐酸恰好完全
反应的
时刻,而当加入的稀盐酸大于10mL时氢氧化钠已被完全反应,所以溶液...
氢氧化钠和稀硫酸的反应是
中和反应
.中和反应过程中溶液
的温度
会升高吗...
答:
试管中溶液
温度
出现图A所示的
变化
趋势,主要原因是:在0-10毫升之间随着加入稀硫酸体积的增加,
中和反应
的进行,不断放出热量,溶液温度上升;10毫升以后,反应停止,而由于溶液总量的增加,反而导致溶液温度逐渐下降.(2)乙同学按B图进行实验,
测定
中和反应的
反应热实验
答:
测定
中和反应的
反应热实验如下:实验原理:中和反应通常可以表示为:酸 + 碱 → 盐 + 水。在这个实验中,我们会选择适当浓度的酸和碱,将它们混合在一起,观察反应过程中
温度的
变化,然后利用
温度变化
来计算反应的热量。实验步骤:以下是测定中和反应的反应热实验的一般步骤:1、准备实验装置: 首先需要...
所有的
中和反应的
中和热都是57.3kJ/mol吗
答:
不是所有
中和反应的
中和热都是57.3kJ/mol。中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其反应热小于57.3 kJ/mol。而浓...
怎么判断
反应
是放热还是吸热?
答:
放热反应和吸热反应如下:放热反应是放出热量,是释放热量的过程,即周围气体
的温度
会随之升高,该物体(放热的物体)有可能升温。代表反应类型有:燃烧(氧化)、
中和
。放热
反应的
方程式:ΔH<0。吸热反应是吸收热量,是吸收热量的过程,即周围气体的温度会随之降低,该物体(吸热的物体)有可能降温,(...
中和反应
为什么是放热反应
答:
因为
中和
之后的物质更稳定,初中高中化学就记着为了稳定就必须放出能量就行,比如你可以联想炸药炸了以后他就更稳定了.这个过程中它就通过爆炸放出来热.
测定
中和反应的
反应热酸碱
温度
不同怎么办
答:
用水将酸液冲洗干净;量取45mLNaOH溶液,用
温度
计测量其温度为t2,将两溶液混合,并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌 5、待温度计示数不再
变化
时,读出其温度为t3 6、重复试验3次,数据取平均值 7、利用公式Q=cmΔt=cm[t3-(t1*t2)/2]计算出
反应
热,在通过方程式按比例放大即为
中和
热 ...
中和反应
热的测定
答:
中和反应
热的测定如下:1、反应原理:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后
温度的变化
,计算反应放出的热量,由此得中和热。2、实验用品:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条...
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