11问答网
所有问题
当前搜索:
共价化合物熔沸点高低的判断
高中化学,所有物质的溶
沸点高低
各是多少
答:
共价化合物
——以共用电子对形成的化合物,如二氧化碳、氨气、水等。在金属和非金属元素构成的化合物里,金属元素是正价,非金属元素为负价,在氧化物里,氧是负二价,另一种元素显正价。在化合物里,氧元素通常是负二价,氢元素通常是正一价;在单质中,元素的化合价为零价,而在化合物里,正负化合价的代数和为零。
怎样
判断
单质的
熔沸点高低
?
答:
(2)原子晶体看
共价键的
强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,
熔沸点
越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强。(3)分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质(一般为同族元素的单质、
化合物
或同系物),...
熔沸点
与什么有关
答:
物理性质比如熔沸点一般与结构有关。单质和
化合物熔沸点
没有必然的联系。而结构里面主要就是看键参数,参数里面主要看键能和键长,因为熔沸点都是让它的状态改变了,所以必然与作用力有关。一般来说,键能越大,键越短,键越稳定,熔沸点越高。
为什么
熔沸点
较低的化合物一般是
共价化合物
?
答:
一般而言,是的 因为形成的
化合物
一般是气体(分子晶体)。气体的
熔沸点
很低。
如何
判断
晶体的
熔沸点高低
?
答:
1、同晶体类型物质的
熔沸点的判断
:一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同(同种金属的熔沸点相同)金属(少数除外)>分子。2、原子晶体中原子半径小的,键长短,键能大,熔点高。3、离子晶体中,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子间作用就越强,熔点就越...
单质的
熔沸点
怎么比较?
答:
要比较
共价键的
强弱。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。如F2<cl2<br2N2。3、金属晶体 金属
熔沸点的高低
,取决于金属键的强弱...
为什么
共价化合物
溶
沸点
较低
答:
分子间作用力不强。
1:分子式量越大,溶
沸点
越高吗?2 ;
共价键
键能越大溶沸点越高吗?3:非...
答:
离子键只能形成化合物(离子化合物)
共价键
能形成单质、化合物(
共价化合物
)附:按不同的性质分类,化合物可以分为:电解质、非电解质(导电性);离子化合物、共价化合物(所含化学键)(以下是共价键形成的物质,特例要小心了;如图)弄清这些后,你所提出的问题作如下解释:物质
熔沸点
先看晶体类型...
怎样
判断
单质的
熔沸点的
大小?
答:
1.根据元素周期表
判断
:(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的
熔沸点
逐渐升高;(2)同一周期元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素
化合物的
类型判断:(1)离子晶体:离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高;(2)原子晶体:原子半径越小,
共价键
键能越大,熔沸点越高;(...
如何比较单质的
熔沸点
答:
1.根据元素周期表
判断
:(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的
熔沸点
逐渐升高;(2)同一周期元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素
化合物的
类型判断:(1)离子晶体:离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高;(2)原子晶体:原子半径越小,
共价键
键能越大,熔沸点越高;(...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜