单质的熔沸点怎么比较？

Question

如题所述

Answer 1

单质熔沸点的比较也要看晶体类型
一般原子晶体大于分子晶体，金属晶体跨度大，要具体对待。
四种晶体熔沸点比较是：
1、原子晶体
要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
如熔点：金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
2、分子晶体
分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。
如F2<cl2<br2<i2、O2>N2。
3、金属晶体
金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。
如Li>Na>K>Rb>Cs；Al>Mg>Na。

Answer 2

单质的熔沸点可以根据以下几点进行比较：
1.根据元素周期表判断：
（1）同一主族元素，从上到下，金属单质的熔沸点逐渐升高；
（2）同一周期元素，从左到右，非金属单质的熔沸点逐渐升高。
2.根据元素化合物的类型判断：
（1）离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高；
（2）原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高；
（3）金属晶体：金属键越强，熔沸点越高。
3.根据分子晶体类型判断：
（1）对于分子晶体，熔沸点随着相对分子质量的增大而增大；
（2）如果分子间存在氢键，则熔沸点会受到影响。
需要注意的是，以上规律只是大致的指导方针，实际单质的熔沸点需要根据具体情况进行具体分析。