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初中化学差量法计算例题
想问一下
化学差量法
的
计算
方法
答:
化学
上
差量法
一般是在反应前后各物质的质量是混合物或反应物没有完全反应或反应是混合物反应后是纯净物时采用,也就给的已知量不能根据化学方程式直接进行
计算
.例如1、现有10克氧化铜和铜的混合物,用足量氢气通过灼热的氧化铜和铜的混合物,充分反应剩余固体的质量为8.4克,
求
原混合物中含单质铜的质...
初中化学计算题
答:
用
差量法计算
。设反应生成铜的质量为x。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 56 64 8 x 1.6g 64/x=8/1.6 x=12.8g 生成12.8g铜。进入56g Fe,生成64g Cu,溶液的质量减小,密度减小,物块变为悬浮,排开液体的质量不变,排开液体的体积变大,因为溶液的密度减小。
急!!用
差量法
求解两道
初中化学题
答:
CuO +H2——H2O + Cu CuO 减少的质量 80 18 x (45-37)80×(45-37)=18x, x=320/9 所以氧化铜的质量分数为 (320/9)/45=79.01 2, CO+CuO——CO2+Cu CO 增加的质量 28 44-28 x 22-18 x=7 所以CO为7g,CO2为18-7=11g 碳的质量为 7×(12/28)+11*...
初中化学计算题
答:
(1)解:设原有碳酸钙x克 125g+33.8g-150g=8.8g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g 100/x=44/8.8 x=20 答:原有碳酸钙20g (2)氯化钠的质量为33.8-20=13.8克 后来溶液的质量为13.8/0.08=172.5g 须加水为172.5-150=22.5g 答:需加水22.5g ...
初中化学计算
答:
1 这就是
差量法
反应物总质量15.8 + 196 = 211.8g 生成物总质量207.4g 反应生成的二氧化碳质量 211.8g - 207.4g = 4.4g 2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 142 44 y x 4.4g x = 14.2g y = 10.6g 原混合物中Na2SO4质量 15.8 - 10.6 = 5....
初中化学差量法
,要求详解
答:
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 溶液质量减少M 56 64 8 对于气体也可以用
差量法
,比如一氧化碳还原氧化铜,可以用气体质量增加量来
计算
的 如一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过灼热的氧化铜,充分反应后气体质量增加了3.2g
求
混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比 根据差量发有:设混合气体中一氧化碳...
请化学大神和
初中化学
老师解答一下关于
化学差量法
解题的问题!_百度...
视频时间 7:10
初中化学
答:
2Cu+CO2 64*2 44 Xg 11g 解得X=32g;这是高中尤其以后的有机部分中常用的方法,
差量法
.分析反应前后的固体或气体质量变化,例如一即有固体又有气体的反应:若固体质量减少,则气体质量一定增加,且固体质量减少的量恰好等于气体质量增加的量,因为反应前后一定要遵循并满足质量守恒定律.此题正是....
初中化学差量法
格式怎么写
答:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 △m 56 64 64-56 x 1.16 g - 1.12 g 56/(64-56) = x / (1.16 g - 1.12 g)解得x = 0.28 g 因此,
化学
反应中溶解了铁 0.28 g 这就是完整、标准的步骤了 ...
初中化学计算题
求详解。
答:
3,4有剩余,m=8.8,质量分数80%。
差量法
可得出1到2二氧化碳增加了3.52,2到3增加了1.76。相同质量的石灰石增加二氧化碳增加变少,说明盐酸此时已经被耗完。所以3,4有剩余。4再增加也会和3一样,因为石灰石过量。所以m=8.8.质量分数用1中的按
化学
方程式自己算就行 ...
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