初中化学差量法，要求详解

Question

在天平两边的托盘上，各放一个盛有等质量.等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯.待天平稳定后.向两天平分别加入铁和镁.若要使天平仍保持平衡.求所加的铁和镁的质量比【这题知道答案，要求解体的具体步骤和思路】

Answer 1

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的
例如将铁片插入硫酸铜溶液中，如果考虑固体的质量那么一定会增加,根据方程式,56份质量的铁会产生64份质量的铜,所以固体质量是增加的,增加8份,也就是说如果固体质量增加8份的话一定有56份质量的铁反应了,同时产生了64份质量的铜
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 固体质量增加M
56 64 8
如果考虑溶液的质量,那么56份质量的铁进入溶液出来64份质量的铜,溶液质量是减少的,减少8份,也就是说溶液质量减少8份的话,一定有56份质量的铁反应了,同时产生了64份质量的铜.
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 溶液质量减少M
56 64 8
对于气体也可以用差量法,比如一氧化碳还原氧化铜,可以用气体质量增加量来计算的
如一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过灼热的氧化铜,充分反应后气体质量增加了3.2g求混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比
根据差量发有:设混合气体中一氧化碳的质量为x
CO+ CuO =△=Cu + CO2 气体质量增加M
28 44 16
x 3.2g
28/x=16/3.2g
x=5.6g 那么二氧化碳的质量=10g-5.6g=4.4g
比为56:44追问

能不能具体的帮我讲件我补充的问题

追答

好!
如果天平想平衡,那么加入的金属和产生氢气的质量差一定相等,那么假设质量都增加54g,则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 质量增加M Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 质量增加M
56 2 54 24 2 22
x 54g y 54g
56/x=54/54g 24/y=22/54g
x=56g y=24*54/22=12*54/11g
x:y=56g:12*54/11g= 154:171

追问

额，答案上写的是77比81啊

追答

对,着急!我算错了最后一步比的时候约分错了.是77:81

参考资料：M

Answer 2

在化学反应前后固体、气体或液体的质量会增大或减少。有的问题常常数据很少，只有一两个甚至没有数据，用常规方法解决常常无从下手。若能仔细观察化学方程式，分析找出与实际质量变化相对应的量。根据实际差量与其相对量和化学方程式中每个反应物或生成物的实际量与相对量都对应成比例，将差量用△m表示列在化学方程式右端，看作化学方程式的一部分。即可列比例求解，此即差量法，这样常能使问题简化。
例 在用一氧化碳还原赤铁矿粉时，加热了一段时间后（杂质不分解），称量发现固体质量减少了2.4 g，问生成多少克铁？
分析：发生的反应为。3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2常规解法为，设生成铁的质量为x，则参加反应的三氧化二铁为2.4 g+x，也可列比例式: ，不过解起来较麻烦。若用差量法则简单的多，差量可用△m表示，经观察分析可知，固体物反应后质量减少是因为三氧化二铁失去氧变成铁造成的，差量是失去的氧元素，与化学方程式相对应的是三个氧原子3O，解法如下：
解：设生成铁的质量为x，
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
　　　　　　 112 △m =3O=48
x 2.4　g
x=5．6 g 。
答：设生成铁5.6 g。
你要需要可以留下一个邮箱我给你发一份资料关于差量法的一些例子~~

Answer 3

你要问的大体应该是这样
例：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体箭头）
反应前mkg,反应后nkg
则差＝(m-n)kg
要算的就是CO2的量，气体跑了，所以差量就是CO2的量。根据CO2的式量，求出CO2的莫尔量就可以继续其它计算啦。希望对你有帮助。

Answer 4

设铁的加入量为M1，镁的加入量为M2。那么，要保持两边平衡，下式必须成立：
M1 - (M1/56) * 2 = M2 - (M2/24) * 2
因此， M1/M2 = 77/81追问

能不能不能再具体点

Answer 5

用溢出的氢气相等做守恒