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化学原电池
原电池
的原理
答:
原电池
的原理包括:
化学
反应、电子转移、离子移动、电动势。1、化学反应:原电池的核心是化学反应。在原电池中,两种不同的金属(通常是活泼性不同的金属)被放置在电解质溶液中,并连接成一个闭合电路。其中,活泼性较强的金属(通常是负极)会与电解质溶液中的阳离子发生氧化反应,释放电子并产生电流。
化学原电池
答:
原电池
的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离...
高一
化学原电池
方程式怎么写?
答:
Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)其中,Zn代表
电池
中的锌电极,Cu代表电池中的铜电极,Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方程式左边的全为电极和溶液,右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身,而是其中的电极反应式,它们是:Zn(s) → Zn2+(aq) + ...
化学
电解池和
原电池
知识点
答:
1、
原电池
:是一种将
化学
能转化为电能的装置,它由两个或多个半电池组成,半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中,氧化还原反应分别在两个半电池中进行,其中还原剂所在半电池为正极,氧化剂所在半电池为负极。2、电解池:电解池是一种将电能转化为化学能的装置。在电解池中,通过外加电场的作用...
哪些电池是
原电池
?
答:
化学
方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰
干电池
:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极:2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干...
化学电池
可以分为
原电池
和电解池
答:
化学电池
可以分为
原电池
和电解池这句话是正确的。原电池能够自发地将化学能转化为电能。在原电池中,化学反应在正负极之间进行,电子从负极流向正极,同时电流从正极流向负极。原电池的典型例子包括
干电池
、锂电池和太阳能电池等。电解池则需要消耗外部电源提供电能,使电池内部发生化学反应。在电解池中,...
无机
化学
名词解释
原电池
答:
原电池
是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流。又称非蓄电池,是电
化学电池
的一种。其电化学反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对。原电池的工作原理:原电池反应属于放热的反应,一般是氧化还原反应,但区别于一般的氧化...
高考
化学原电池
知识点归纳
答:
高考
化学原电池
知识点归纳 一、原电池的原理 1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例) ①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路 2.原电池正负极的确定 ①活拨性较强的金属作负极,活拨性弱的金属或非金属作正极。 ②负极发生失电子的氧化反应,正极发生得电子的还原反应...
怎样判断高中
化学
的
原电池
,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物_百...
答:
一、
原电池
:活泼金属作负极,负极发生氧化反应。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池:正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Zn - 2e- = Zn2+ 二、电解池:阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池:负极通氢气...
高中
化学
关于
原电池
的化学方程式分析
答:
高中
化学
关于
原电池
的化学方程式 原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO...
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