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原电池电解池高考真题
高考
化学
原电池电解池题
答:
A错误,
电解池
的阳极是失去电子,发生氧化反应的一级,而
原电池
正极是得到电子一级,所以电流(电子)由b——a B正确D错误,乙的电解池发生2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+H2 ,转移0.04mol电子,有0.04molOH-形成,cOH-=0.04/0.4=0.1molL-,PH=13,生成0.02molCl2和0.02molH2,共0.0...
一道化学题(
原电池
和
电解池
)2012安徽
高考题
答:
(H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多,溶液呈碱性,故酚酞变红。(4)例用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。开关在K2时,构成的是
原电池
。由于铜的活泼性远大于碳,故铜为负极,失电子。碳极氢的电子生成氢气。
用铁丝、铜丝和CuSO 4 溶液可以构成
原电池
或
电解池
,如图所示则下列说法...
答:
B
试题
分析:.构成
原电池
时Cu极反应为:Cu 2+ +2e - =Cu,故A错误;构成
电解池
时Cu极如果作为阳极,则质量减少,如果作为阴极,则质量增加,故B正确;构成电解池时Fe极质量可能减少也可能增加,故C错误;构成的原电池时工作后不能产生气体,因为其电解质溶液为CuSO 4 溶液,故D不正确。点评...
急求高中化学 串联电解装置
原电池
与
电解池
串联并联例题 解析要详细...
答:
电量为8×96500C,因题中虽有两个燃料
电池
,但电子的传递只能用一个池的甲烷量计算,1 L为1/22.4 mol,可求电量;甲烷失电子是Cl-失电子数的8倍,则得到氢气为4 L(CH4——8Cl-——4Cl2)
一道
电解池
和
原电池
的结合问题,希望获得详细解答,只写答案的谢绝回答...
答:
乙:
电解池
A:锌,负极 B银,正极 C:铂,阳极 D:铜,阴极 原因:乙中离歌电极都不能与溶液反应,那么肯定是外力作用(通电)导致了体系反应的发生 a端显蓝色表示a端产生了oh- 这个也可以看做一个小的
原电池
,就是电解水。那么电解水中生成的oh-向阳极移动。表明H+被A反映掉了。A为阴极。
怎样做高中选择题中的
原电池
和
电解池
的
题目
?(方法)★注意下面的描述★...
答:
一、
原电池
的有关问题 1.是否为原电池的判断 (1)先分析有无外接电源,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合...
如图,三个装置连在一起的怎么判断是
原电池
还是
电解池
答:
【图一】自身能发生氧化还原反应的是
原电池
,此题有明显的说明,甲池是甲醇和氧气的燃料电池 【图二】左边两个烧杯用盐桥连通了,看成一个装置,可发生明显的反应 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 是原电池。最后一个烧杯,没有明显的氧化还原反应,是
电解池
【图三】上面有...
化学 高中 关于
原电池
,
电解池
,电镀 ,以及燃料电池的原理,反应式_百度...
答:
a
电解池
阳极2Cl- -2e- ==Cl2↑ 阴极 2H+ +2e- ==H2↑ b
原电池
负极:H2-2e- ==2H+ 正极:Cl2 + 2e- ==2Cl- B图就是燃料电池 像关于原电池的这种
题目
,你要掌握它的规律才会灵活做题,做题步骤:1. 判断哪一个是正极,哪一个是负极,(活动性强的是负极,例如,Fe ,Cu...
...
原电池
与
电解池
在生活和生产中有着广泛应用。下列有关
答:
阳离子放电,所以有红铜析出,正确;B、装置②中Fe、C、食盐水构成
原电池
,在中性环境中铁易发生吸氧腐蚀,铁做负极,发生的反应为Fe-2e - = Fe 2+ ,正确;C、装置③中B极为阴极,阳离子放电,则B极有氢气放出,氯气应在A极放出,错误;D、电化学反应均是氧化还原反应,正确,答案选C。
化学
原电池
和
电解池
问题
答:
在
原电池
中,位于前者的金属可以将位于后者的金属离子从溶液中还原出来,两者相差的越远反应越先发生,所以第一题中溶液中只有H+氢离子,所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气 在
电解池
中,首先你要明确阳极只发生氧化反应,阴极只发生还原反应,其次要确定阴阳极的材料,阳极一般情况下除了石墨电极,Pt, ...
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