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化学计量点电势计算公式
...fe2+能否顺利进行,并
计算
滴定至
化学计量点
的
电势
?
答:
根据相关电势数据,
我们知道E ' Ce4+ / Ce3+ = 1.44V,E ' Fe3+ / Fe2+ = 0.68V
。化学计量点时的电势φsp可以通过以下公式计算:φsp = (E ' Ce4+ / Ce3+ - E ' Fe3+ / Fe2+) / 2 + 0.68V,将已知数值代入计算后得到φsp ≈ 1.06V。此外,对于氧化还原滴定反应计量点...
如何
计算化学计量点电势
答:
【】化学计量点的电势计算
E = (1.44+ 0.68)/2 = 1.06 (V)
【】滴定突越范围:E1 = 0.68+ 0.059X3 = 0.68 +0.18 = 0.86 (V)E2 = 1.44- 0.059X3 = 1.44 - 0.18 = 1.26 (V)【】滴定反应的平衡常数的计算:logK = (1.44-0.68)/0.059 = 12.9 ; ; ;...
化学计量点
的
电势
答:
n1=1 n2=6 1:6反应
如何判断在
化学计量点
时反应进行的程度
答:
已知条件
电势
Ψ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Ψ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V , z=2 .lgK'=(Ψ1-Ψ2)z/0.059V =(0.68-0.14)×2/0.059 =18.30 K'=2.0×10^18 c(Fe2+)/c(Fe3+)=1.3×10^6 溶液中的Fe3+有99.999%被还原至Fe2+....
滴定分数为0.5指什么
答:
达到化学计量点(酸碱1:1反应),滴定分数为1.000 滴定分数是没有单位的,
计算公式为:滴定分数(a)=滴定剂物质的量/待测物物质的量 滴定百分数又称
“滴定度”,是滴定用量比上总滴定用量的值,是滴定分析用标准滴定溶液浓度的一种表示方法,每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量,表示方法为:T待...
计算
pH=10.0,NH4]+NH3]=0.20molL时Zn2/Zn 电对条件
电位
。
答:
按照一元强酸滴定弱碱的
化学计量点
的
计算
通式:[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28 先设计一个电池 (-)极: Zn - 2e = Zn2+ φθ(Zn2+ / Zn) = - 0.76V (+)极:[Zn(NH3)4]2+ + 2e = Zn + 4NH3 φθ{[Zn(...
化学计量点
和滴定终点的区别是什么?
答:
1、范围值不同:
化学计量点
是固定值,对于滴定反应:aA+bB=gG+dD,在化学计量点时:nA:nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。滴定终点是一个范围值,随指示剂的变色范围而变化。2、判断方法不同:化学计量点无需判断,在滴定实验开始前就可以通过
计算
得出的数值。滴定终点无法通过计算准确的得到数值,...
为什么氧化还原不对称电对
化学计量点电位
与浓度有关,
怎么算
的
答:
非对称
电位计算化学计量点
的时候,根据两电极相等,具体的能斯特方程推导而来的。所以与浓度有关。分别写出两个半反应对的电极能斯特
公式
,两者相等。若超过计量点,则以滴定剂所在电对电极电势所决定。
电位
滴定法测盐酸浓度
电势
怎么
计算
答:
1、即根据试液待测物估计含量标准溶液浓度和滴定反应方程式来估算滴定剂理论估算消耗量,当滴定剂滴加量临近滴定剂时视为临近滴定终点。2、指示电极的
电位
理论估算法。即根据试液待测物估计含量标准溶液浓度和滴定反应方程式来估算
化学计量点
时的指示电极的电位理论估算值,当滴定至该值附近即视为临近滴定...
电位
分析法的应用有哪些
答:
电位
分析的应用:当达到
化学计量点
附近时,每次加0.20mL,过了化学计量点后每次仍然加1.00mL,一直滴到13.00mL。重复测定两次,并作好记录。取出pH复合电极。根据实验数据作pH-VHCl和ΔpH/ΔV-VHCl曲线,确定终点VHCl,
计算
待测NaOH溶液浓度。2、电位滴定法测定氯离子:化学计量点前,Ag电极的电位...
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