在1mol/l的h2so4介质中,以ce4+滴定fe2+能否顺利进行,并计算滴定至化学计量点的电势？

Question

如题所述

Answer 1

在1mol/L的H2SO4介质中，Ce4+可以顺利地滴定Fe2+。根据相关电势数据，我们知道E ' Ce4+ / Ce3+ = 1.44V，E ' Fe3+ / Fe2+ = 0.68V。化学计量点时的电势φsp可以通过以下公式计算：φsp = (E ' Ce4+ / Ce3+ - E ' Fe3+ / Fe2+) / 2 + 0.68V，将已知数值代入计算后得到φsp ≈ 1.06V。
此外，对于氧化还原滴定反应计量点电势的计算，有通用计算公式能解决对称电对、不对称电对和有参加的氧化还原滴定反应计量点电势的计算，同时结合能斯特方程，可以推导出任意氧化还原滴定过程中化学计量点电势φsp的计算公式。
在实际操作中，我们需要注意控制滴定突跃范围。对于氧化还原滴定，若以化学计量点前后0.1%误差时电势的变化作为突跃范围，则－0.1 %时的电势为 0.0591 V。
总的来看，使用Ce4+在1mol/L的H2SO4介质中滴定Fe2+是完全可行的，且通过适当的计算我们可以得知滴定至化学计量点的电势约为1.06V。