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化学选修四盐类水解要点
为什么
盐类水解
时,越弱越水解?
答:
这属于高中化学选修四盐类水解规律部分内容,而不是盐类电离。
(1)无弱不水解,有弱才水解
。强酸强碱盐不会水解,溶液显中性,只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
高中
化学选修4
的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
第一节:“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可
,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关。第二节::“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电离。其他按平衡移动原理分析即可。第三节:“盐类水解”重点要知道...
请问
化学选修四
中
盐类水解
的问题
答:
氯化铵最大,其次硫酸铵,最后碳酸铵。
氯化铵的不解释,碳酸氨双水解,水解程度大
。
高二
化学选修四
中化学物质的“
水解
”和“电离”谁可以跟我祥细的讲解...
答:
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,
弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7(常温下)
。 如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6, 而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.
人教版
化学选修4
知识点总结 笔记形式
答:
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡
,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示. 二、弱电解质的电离及盐类水解 1、弱电解质的电离平衡. (1)电离平衡常数 在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶...
高中
化学选修4
知识点总结
答:
2、
盐类水解
(1)水解实质 盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。 (2)水解类型及规律 ①强酸弱碱
盐水解
显酸性。 NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl ②强碱弱酸盐水解显碱性。 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH ③强酸强碱盐不水解。 ④弱酸弱碱盐双水解...
如何辨别盐溶液的酸碱性
答:
强酸强碱
盐
,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显中性,例:NaCl溶液。HCl、H2SO
4
、HNO3是强酸,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。(目前我知道的只有这些) 强弱酸,强弱碱一般是要记得。比如:氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾,这5个都是强碱。三强酸:硫酸、盐酸、硝酸。(我目前知道的只有这些,初中...
高中
化学选修4
答:
向水中加入水解的盐,促进水的电离,使水电离的c(H+)或c(OH-)>10-7mol/L,如某溶液中水电离的c(H+)=10-5mol/L,此时溶液为酸性,即室温下,pH=5,可能为强酸弱碱盐溶液。
4
、
盐的水解
⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质,使H+或OH-的浓度减小...
高二
化学选修4
知识点
答:
盐类水解
一般是比较微弱的,通常用可逆符号表示,同时无沉淀和气体产生。 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二水解程度大,故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 对于发生双水解的盐类,因水解彻底,故用“===”,同时有沉淀和气体产生。 已赞过 已踩过< 你对...
高中
化学选修4
说课稿
答:
今天我说课的内容是新课程人教版高中
化学选修4
第三章第三节《
盐类
的
水解
》(第一课时),以下我从五个方面加以阐述。 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 (1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也...
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