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高中化学盐类水解视频讲解
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高中化学
选修4:学霸笔记:
盐类水解
反应的利用3
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回答
高中化学 盐类水解
知识点
答:
一)
盐类水解
口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl...
高中化学盐类
的
水解
答:
1. Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 2. 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3. NH4++OH-=加热NH3↑+H2O
高中化学
反应原理-强弱电解质、
盐类水解
的核心
答:
在溶液中,盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的反应,叫做
盐类
的
水解
. 通俗的来说,就是盐电离的离子与水的氢离子与氢氧根离子结合生成在溶液里难电解的分子或离子。(核心在于强弱电解质的熟记!)那么,我们可以停下来进一步思考,盐电离的离子要与H+与OH-生成弱电...
高中化学 盐类
的
水解
和电离
答:
强酸强碱
盐
:只电离,不
水解
。强酸弱碱盐:电离,阳离子水解。强碱弱酸盐:电离,阴离子水解。弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解。如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3- + H2O =H2CO3 + OH...
化学
备考:解题时在哪些情况下考虑“
盐的水解
”
答:
化学备考:解题时在哪些情况下考虑“
盐的水解
”盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
盐类水解
是中学化学学习中的重点和难点,也是高考的热点之一。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 (马上点标题下蓝字'
高中化学
'关注可...
高中化学盐类水解
,电离平衡与水解平衡
答:
盐类水解
,就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应(属于可逆反应,所以有一个水解平衡),从而影响了水的电离平衡,具体讲:盐类水解促进了水的电离平衡。
高中化学 盐类水解
答:
1.Cu2+的酸性较弱,故能与多数弱酸根共存:例如醋酸铜就是个稳定的铜
盐
,溶于水部分
水解
而呈微酸性,PH==5-6(铜离子水解后酸性弱于醋酸);但是碳酸铜则不稳定,因为铜离子的酸性较碳酸强些,所以碳酸铜一旦生成就会水解为碱式碳酸铜和碳酸(CO2+H2O)!!2.氢氧化铜的溶解度不是特别的小!所以向...
高中化学盐类水解
答:
所以NaOH >Na2SO4 > NAHSO4 (NH4)2SO4为强酸弱碱
盐
,
水解
呈酸性,所以PH大于硫酸氢钠小于硫酸钠;剩下的都是强碱弱酸盐,水解呈碱性,应排在氢氧化钠与硫酸钠之间。由于酸性HClO<H2CO3<醋酸,所以相应的酸根水解溶液的碱性 NaClO>NaHCO3>CH3COONa , 由于碳酸钠是一级水解,其碱性应强于碳酸...
高中化学 盐类
的
水解
答:
盐类水解
是中学
化学
教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下:(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸
盐水解
显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液...
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