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半反应标准电极电势
如何判断
标准电极电势
答:
在标准状态下,电极上所发生的半反应的电势。
这里的“标准状态”指的是压力为1巴,温度为298.15开,以及溶液的活度为
。在这样的条件下,物质的摩尔吉布斯自由能变化和它的电极电势之间有着直接的关系。二、标准电极电势的大小常见的因素 1、物质的化学性质:不同的物质具有不同的化学性质,它们在电极上...
半反应
乘以2,
标准电极电势
会变吗
答:
半反应乘以2,标准电极电势不会变
。原因:电极电势是一个强度因子,不会随着取量的多少而变化浓度,密度等都是强度因子,体积、质量的多少而变化的因此,半反应的化学计量数,不会改变电极电势的数值。
如何判断
标准电极电势
答:
1. 标准电极电势的定义:在标准状况下,电极上发生的电化学反应半反应的电势被定义为标准电极电势
。所谓标准状况,指的是温度为298.15开尔文、压力为1大气压以及溶液的活度为标准状态。在这种条件下,物质的摩尔吉布斯自由能变化(ΔG°)与其电极电势(E°)之间存在直接关系。2. 影响标准电极电势大小的...
以Zn,Cu为例,阐述
电极电势
的产生
答:
电极电势为-0.76V 铜电极半反应为:Cu2+ + 2e- Cu 电极电势为+0.34V
由能斯特方程还可知,电极电势的大小还取决于离子浓度。浓度每改变10倍,电势就变动59mV。当把两个半电池用盐桥连接,让电子得以移动时,锌电极就成了负极,铜电极成了正极,它们的电势之差,就构成了原电池的电动势,驱动电子从...
什么是
标准电极电势
?
答:
标准电极电势表,
是指半反应按电极电势由低到高排序,可十分简明地判断氧还反应的方向
。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势的使用条件:1、标准电极电势的确定:标准电极电势是指与标准电极反应时产生的电势差。2、标准电极电势的使用:标准电极电势...
2H2S+H2SO3=3S+3H2O用
标准电极电势
判断可否从左到右发生?
答:
首先,写出反应的
半反应
方程式:1. 氧化反应:H2S → S + 2e- 2. 还原反应:H2SO3 + 2H2O + 2e- → 3H2O + 3O2 然后,查阅
标准电极电势
表,比较氧化反应和还原反应中产生电子的物质的标准电极电势。标准电极电势是衡量还原能力或氧化能力的指标,其值越大表示越容易发生还原反应,值越小表示越...
标准电极电势
和哪些因素有关?
答:
应用
标准电极电势
有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他
半反应
的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以得到标准电极电势表,可十分简明地判断氧还反应的方向。条件电势可以很清楚明了反映...
标准电极电势
是多少?
答:
标准电极电势
是在能斯特公式中,是指该电极的
标准电势
,既参与
电极反应
的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。相关信息:原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算...
两个
半反应
相加
电极电势
怎样计算
答:
滴定过程中,达到平衡时(?1=?2)。两个半电池
反应
的
电极电势
为:滴定过程中,达到平衡时(?1=?2),则:条件平衡常数K'越大,反应进行的越完全。K'与两电对的条件电极电势差和n1。
标准电极电势
计算公式
答:
标准电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他
半反应
的标准电极电势,等等。
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