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原电池放电装置图
原电池
工作时,为什么会伴随热能变化
答:
这跟它的工作原理相关。扩展知识:通过氧化还原反应而产生电流的
装置
称为原电池,也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电
时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池,其正极是铜极,浸在硫酸铜溶液中;负极...
高中化学
原电池
详细 判断正负极 反应方程式
答:
1、电解原理(电解池
装置
如图)(1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ (2)电解过程中的能量转化 电能转化为化学能 ...
(1)铜锌
原电池装置
如图.请回答:①简述实验现象___;②取出盐桥时右边烧杯...
答:
(1)①该
装置
能自发的进行氧化还原反应,符合
原电池
构成条件,所以属于原电池,
放电
上,锌易失电子发生氧化反应生成锌离子而作负极,所以锌逐渐被溶解,铜作正极,铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜,所以正极上电极质量增加,放电过程中有电子通过,所以能产生电流,则电流计指针偏转,故答案为:电...
高二化学
原电池
的题目,求画图求解!
答:
如上
图装置
中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2++2e-=Cu(5)意义使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。2、电解时,物质在电极上的
放电
顺序(1)阳极:与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属(Pt或Au除外)时,通...
用Fe做负极,Cu做正极,FeCl3为电解质高中化学
原电池装置
示意图
答:
(1):2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2):
装置
见图。正极:2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,负极:Cu - 2e- = Cu2+。
高中化学
原电池
答:
我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个
原电池装置
,也就是我们高中阶段的实验电池,具体如下 负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2+ 正极:铜丝X:Cu2+ + 2e = Cu 而右边则是一个电解装置,相当于电极都是铜,铜丝为阳极,B为阴极,具体如下:铜丝(阳极):Cu- 2e= Cu...
如图是某
原电池
的
装置图
.其电池的总反应是:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq...
答:
(1)根据电子的流向知,Y是原电池负极,X是原电池正极,R是盐桥,
原电池放电
时,盐桥中的阳离子向正极移动,即向A中移动,故答案为:盐桥,A;(2)Y是原电池负极,根据电池反应式知,铜失电子发生氧化反应,所以Y电极是铜,电解质溶液中必须含有与电极材料相同元素的盐,则电解质溶液是硫酸铜溶液...
大学化学中
原电池
的表示方法
答:
无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号,括号内注明浓度、压强等。原电池是将化学能转化为电能的
装置
。原电池反应的本质是发生氧化还原反应。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电
时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
(8分) 如图所示,是
原电池
的
装置图
( 为电流表)。请回答: (1)若C为...
答:
溶液中氢离子
放电
,导致溶液中氢离子浓度减小,pH升高;(2)Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+ 设计成如上图所示的
原电池装置
,根据方程式中物质发生的反应类型判断,Cu发生氧化反应,作原电池的负极,所以A材料是Cu,B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe 3+ ,如FeCl 3 ...
原电池
的
装置
怎么表示?
答:
原电池
的组成用图示表达,未免过于麻烦。为书写简便,原电池的
装置
常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定:1.一般把负极(如Zn棒与Zn离子溶液)写在电池符号表示式的左边,正极(如Cu棒与Cu离子溶液)写在电池符号表示式的右边。2.以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或...
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