高中化学原电池
．有关下列装置图的说法正确的是（ ）
A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池
B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应
C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu
左边的原电池，Zn和铜条没有连接怎么形成闭合回路？
还是利用右边的电解池连接的
【分析过程】
如果X是盐桥，我们发现，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小！相当于我们所说的吸氧腐蚀！
但在真实的实验过程中，在Zn表面一定有金属铜得到。
但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的！我想关于A就可以这样回答！
当然，假如A中是硫酸锌，B中是硫酸铜，则就是非常好的一个原电池装置！能得到稳定电流的实用电池了！
如果X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。
我们就可以把原来的装置抽象为上图2，这个时候，左边装置就是一个原电池装置，也就是我们高中阶段的实验电池，具体如下
负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+
正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu
而右边则是一个电解装置，相当于电极都是铜，铜丝为阳极，B为阴极，具体如下：
铜丝（阳极）：Cu- 2e= Cu2+
B电极（阴极）
（1）一开始是：2H+ + 2e = H2
（2）也可能为：O2 - 4e + 2 H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况
（3）后阶段：Cu2+ + 2e = Cu。随时间的推移，溶液中的Cu2+浓度不断增加，这个时候，铜离子得到电子了。
（4）如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜，而铜丝是粗铜的话，那么左边就是精炼铜的装置了。
通过以上分析，显然这道题目的答案就是A或者C，更确切或者说，题目只有一个答案的话，那么这个题目就答案为C了！
这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流，谢谢网友：晓熊_MB！
图中，电源的正负电极画错了！请仔细分析！不好意思！图片不修改了！
A、存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，可认为在该系统中存在Zn+O2 +H2O —Zn(OH)2的反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小，相当于我们所说的吸氧腐蚀。
B、X是铜丝，很显然左侧的Zn可以置换溶液中的Cu2+，肯定有反应发生
然后是CD：
X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。左侧形成Cu-Zn-CuSO4原电池，
负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+
正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu
右侧为电解池。右侧溶液中Zn2+得电子；铜是活泼电极，Cu失电子。
阴极：铜片B：Zn2+ + 2e = Zn
阳极：铜丝X：Cu - 2e = Cu2+（铜是活泼电极）
所以C正确，D错误。
A选项有些模糊，不知是否正确。如果是单选，就只选C
感谢 娃娃鱼五味子 ，思路全是他的。他的图很有参考价值
轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易
所以只有氢离子在正极得电子
学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩