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反应电极电势计算
电极电势
如何
计算
?
答:
电极电势可以通过以下公式计算:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)
。其中,φ是电极电势,φθ是标准电极电势,R是气体常数,T是绝对温度,n是转移电子的物质的量,F是法拉第常数,In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。需要注意的是,电极电势的计算需要已知标准电...
电极电势
答:
正极电极反应:
CuS + 2e = Cu + S2- φ(+) = φθ(CuS/Cu) + (0.0592 / 2) lg 1/ c(S2-)负极电极反应
:Pb - 2e = Pb2+ φ(-) = φθ (Pb2+/Pb) + (0.0592 / 2) lg c(Pb2+)电池反应:CuS + Pb = Cu + S2- + Pb2+ E...
电极电势
怎么求,为什么?
答:
⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺,φ(标准)=0.770V Φ=φ(标准)+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-,φ(标准)=1.065V Φ=1.065...
如何
计算电极电势
答:
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 ...
标准
电极电势计算
公式
答:
标准
电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原
反应
的进行方向,
计算
原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他半反应的标准电极电势,等等。
怎么
计算
电池的电动势?
答:
铜锌电池的电动势(E)可以通过以下公式
计算
:E = E 负 - E 正 其中,E 负和 E 正分别表示负极(锌)和正极(铜)的
电极电势
。锌电极的
电极反应
为:Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-,其标准电极电势为 -0.763V。铜电极的电极反应为:Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s),其标准电极电势为 0...
标准
电极电势
的
计算
方法
答:
φ=φө-0.0296V*lg([OH-]^2*(p(H2)/100kPa)=φө-0.0592V*lg[OH-]=-0.77V 上面的是正极,下面的负极,你的原电池正好写反了.电动势E=0.27V 判断标准
电极电势
的方法是:如果所有参与
电极反应
的离子浓度都是1mol/L,所有参与电极反应的气体分压都是100kPa,则这个电极反应...
电极电势
的电势
答:
通常测定的温度为298K。 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池 = E(+)- E(-)
计算
各种电极的标准
电极电势
的相对数值。例如在298k,用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势(E池)为0.76v,...
电极电势
如何
计算
?
答:
n1=n2=2的时候,n应该=2。lgk=n*(Φ1-Φ2)/0.059中,n是表示电池平衡
反应
中电子转移数(因为得,失电子数相等),或称最小公倍数,例如电池反应:2HCl + Zn = H2 + ZnCl2 上式中得H+得电子数为2,Zn失去电子数也为2,这里n = 2。若反应写成:4HCl + 2...
电势
是如何
计算
出来的,有什么依据吗???
答:
假定反应为:氧化型+ne<===>还原型 式中E——某一定浓度下的
电极电势
;E——标准电极电势;R——气体常数(8.314J·K-1mol-1);T——温度(K);n——
电极反应
中得到和失去的电子数;F——法拉第常数(96485C·mol-1);[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度.应用这个...
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