2Fe3+ +Sn2+= 2Fe2+ +Sn4+
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行
也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v
K0=1.88*10^18
因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L
[Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L
由于平衡时电动势为0
即Ee3+/Fe2+=ESn4+/Sn2+
E0(Fe3+/Fe2+) +0.0591lg [Fe3+]/[Fe2+]=E0(Sn4+/Sn2+ ) +0.0591/2 lg [Sn4+]/[Sn2+]
0.68v +0.0591lg[Fe3+]/0.033 =0.14v +0.0591/2 lg 0.033/[Sn2+]
0.54v -0.0591lg0.033 -0.0591/2 lg0.033 =- 0.0591/2 lg[Sn2+] -0.0591 lg[Fe3+]
0.67v=-0.0591 /2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2
lg[Sn2+]*[Fe3+]^2=-22.72
显然还缺少条件
如果用平衡常数来计算:
K0=[Fe2+]^2 *[Sn4+]/[Fe3+]^2 *[Sn2+]
只能求出[Fe3+]^2 *[Sn2+]
因此无法求出单个电极的电极电势
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