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变形四面体和T形有什么区别
化学中有哪几种常见空间构型...怎样判断某化合物分子空间构型是否在一个...
答:
乙炔是4个原子都在一条直线上,若用其他原子替换H,那么该原子也在这一平面上,比如HC三C-CH3,在一个平面上的原子个数是4,甲基的C跟他们一个平面,而它的三个H不在一个平面上。
常见分子空间构型
答:
它形成的是类似书页型的结构,就像一本打开的书,两个o在书脊上,两个氢分别伸到两片书页上.不仅不是一直线,而且不共面.pcl3是三角锥形,类似氨分子 pcl5是三角双锥,2l讲得差不多.
什么是变形四面体
结构?
答:
变形四面体
构型是一种分子构型,具有四个键连接到中心原子上,形成一个类似四面体的结构。根据分子的对称性和化学键的极性,变形四面体构型的分子可以是极性或非极性的。具体而言,当四个连接到中心原子的原子是相同的,并且在分子中没有任何孤对电子时,该分子是非极性的。例如,甲烷(CH4)的分子就
具有
...
请列举所以d轨道参与杂化的方式.并写出其空间构型代表物.当有孤电子...
答:
1:
变形四面体
。2:t型。3:直线型。dsp3:三角双锥(内轨型一般是配合物,vespr模型不适应,孤电子对也无从谈起)。sp3d2(d2sp3):0:八面体。1:四角锥。2:平面正方。3:T。dsp2(sp2d):配合物,平面四方。sp3d3:五角双锥。d4s:这个比较罕见,四方锥。手机党码字不容易,楼主就给了分吧 ...
化学所有化合物极单质
的
空间形状基本要有特点的
答:
无孤对电子 分子构型为四面体 1个孤对电子 三角锥 2个孤对电子 V型 价层电子对为5:无孤对电子 分子构型为三角双锥 1个孤对电子
变形四面体
2个孤对电子 T型 3个孤对电子 直线 价层电子对为6:无孤对电子 分子构型为八面体 1个孤对电子 四方锥 2个孤对电子 四边型 这是常见的 ...
什么是
化学中所说
的变形四面体
答:
但是由于配位原子
的不同
生成的四个杂化轨道并非完全相等 所以
变形
SF4并非sp3杂化 而是sp3d杂化 用到了d轨道 理论上需要5个配位原子 形成三角双锥型分子 由于缺少一个原子 所以有一个空缺 使四个轨道不均等 当然也就不是正
四面体
了 而是略显扁平 ...
用价层电子对互斥理论推测化合物分子的几何构型
答:
构型—直线;n=5,配位原子数=3,构型—
T形
;n=5,配位原子数=4,构型—
变形四面体
形;n=5,配位原子数=5,构型—三角双锥形n=6,配位原子数=2,构型—直线;n=6,配位原子数=3,构型—三角锥形;n=6,配位原子数=4,构型—平面四边形;n=6,配位原子数=5,构型—四方锥形;n=6,...
当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,分子可能出现的几何构型有几种
答:
电子对是三棱双锥 分子构型可能是:直线,
T
字型,
变形四面体
,三棱双锥。
请解释名词 分子的构造
答:
回答:分子结构,或称分子立体结构、分子形状、分子几何,建立在光谱学数据之上,用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。 分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定,因为随着温度升高,分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算...
下列为正方形构型
的是
:ICl4-,ClO4-,BrF4+,SF4
答:
4 1
变形四面体
3 2
T形
6 6 0 八面体 5 1
1
2
3
涓嬩竴椤
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