首先确定中心原子价电子层中的总电子数，即中心原子的价电子数加上配位体的供给电子书之和，再次基础上，阴离子在加上相应电荷数，阳离子减去相应电荷数即得到相应阴阳离子的中心原子价电子层中的电子总数，在将总数除以2，即为中心原子价电子层的电子对数。
ICl4- 中心原子是I I的价电子数是7，配位体Cl提供4个电子，显-1价，故中心原子价电子层的电子对数为7+4+1/2=6，配位数为4，故还剩两队孤电子对，故为平面正方形，因为这是综合考虑了90度的孤电子对-孤电子对排斥作用数（主要因素），以及90度的孤电子对-成键电子对排斥作用数，以及90度成键电子-成键电子排斥作用数，两个剩余的孤电子对排在平面正方形的上下两侧并垂直于平面正方形。
类似的ClO4-，O作为配位体不提供电子，故中心原子价电子层的电子对数为7+1/2=4，配位数为4，故没有剩余的孤电子对，为四面体结构，类似于CH4 CCl4
BrF4+ 中心原子价电子层的电子对数为(7+4-1)/2=5，配位数为4，剩一对孤电子对，故为变形四面体，因为故电子对的存在，使得原本四面体变得不规则
SF4 中心原子价电子层的电子对数为（6+4）/2=5，配位数为4，剩一对孤电子对，故为变形四面体。
答案是ICl4-
这是需要多做题的，有了经验就好很简单了，计算的方法应经告诉楼主了，下面是一些判定的依据和方向
中心原子价电子层的电子对数 成键电子对数 未成键电子对数 构形2 2 0 直线形3 3 0 平面三角形
2 1 V形
4 4 0 四面体
3 1 三角锥形
2 2 V形
5 5 0 三角双锥形
4 1 变形四面体
3 2 T形
6 6 0 八面体
5 1 四角锥形
4 2 平面正方形
希望帮到您
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