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同周期的熔沸点特点
元素
周期
表中同一主族元素单质
的熔沸点
变化
有什么特点
?
答:
元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右,
单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)
。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体...
元素
周期
表中元素的溶
沸点
比较
答:
(1)同一周期的元素随着原子序数的递增,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增,非金属单质的熔点逐渐递减
。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:...
元素
周期
表中,
熔沸点
规律是什么?
答:
1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点递变规律...
为何元素
周期
表中同一族的从左到右
熔沸点
升高呢?
答:
同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)
;同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低。原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有...
元素
周期
表中元素
的熔沸点
如何比较?
答:
元素
周期
表中元素的溶沸点比较方法如下:首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同。金属
的熔沸点
由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;原子晶体由共价键键能的大小决定。所以,第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,...
如何比较物质
的熔
、
沸点
?
答:
(1)由周期表看主族单质的熔、
沸点
同一主族单质
的熔点
基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。(2)
同周期
中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C...
金属
熔沸点
的比较
答:
金属熔沸点需要通过元素周期表中的元素规律进行比较:
同周期
金属单质,从左到右熔沸点升高;同主族金属单质,从上到下熔沸点降低;合金
的熔沸点
比其各成分金属的熔沸点低;金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高。
同周期
单质
的熔点
有什么变化规律吗?
答:
同一
周期
主族元素,从左到右,单质
的熔沸点
先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有关,金属...
同周期
元素
熔沸点
变化规律
答:
同周期
金属元素从左到右金属性逐渐减弱 ,对应氧化物的水化物的碱性减弱,同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强, 对应氧化物的水化物的酸性增强,元素周期表中右上角非金属性强 ,左下角金属性强,同一主族,从上到下金属性逐渐增强 ,对应氧化物的水化物的碱性增强,从上到下非金属性逐渐减弱,...
利用元素
周期
律如何比较单质
熔沸点
答:
单质的熔点 (同沸点)(1)
同一周期元素随原子序数的递增
,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 稳定性 从左至右越来越强 从上至下越来越弱
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