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复分解反应是氧化还原反应
化学中的
复分解反应是氧化还原反应
吗?
答:
不是。
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应
。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质---沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。所以元素的价是不变的,没有电子的得失。
不是氧化还原反应
。
复分解反应是氧化还原反应
吗
答:
不是。
复分解反应不是氧化还原反应
。在复分解反应中,所有元素的化合价均不变,即没有电子的偏移或转移,因此它不是氧化还原反应。
复分解反应是氧化还原反应
吗
答:
复分解反应
不涉及电子的得失或共用电子对的偏移,
所以不是氧化还原反应
。
复分解反应是氧化还原反应
吗
答:
复分解反应不是氧化还原反应
。所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应,因为复分解反应的化学方程式中。反应物和生成物同种元素化合价都不变,所以复分解反应都不是氧化还原反应,比如:1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。2、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O。在上述1中这个反应,反应物中...
复分解反应是氧化还原反应
吗?还是非氧化还原反应? 复分解反应一定不是氧...
答:
不是,复分解元素的化合价没有变,
所以不是氧化还原反应
复分解反应是氧化还原反应
吗?
答:
肯定不是,
复分解是
“双交换,价不变”,
氧化还原反应
化合价是必须要变的
复分解反应
属于
氧化还原反应
? 复分解反应属于氧化还原反应?
答:
复分解一定不是氧化还原反应.在复分解反应中
,所有元素的化合价均不变,也就是没有电子的偏移或转移,所以一定不是氧化还原反应.
复分解反应
一定
不是氧化还原反应
吗
答:
一定不是氧化还原反应
。
复分解反应
属于离子间的相互交换,没有化合价的变化,而氧化还原反应一定要有化合价的变化,所以复分解反应一定不属于氧化还原反应。
复分解反应
都
不是氧化还原反应是
吗
答:
复分解反应都不是氧化还原反应
。复分解反应只是离子之间位置的交换,不存在元素化合价的变化,而氧化还原反应必存在化合价的变化。复分解反应,四大基本反应类型之一,复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成...
复分解反应是不是氧化还原反应
答:
化合反应 不一定是氧化还原反应,如:CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应也不一定是氧化还原反应,如:Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
复分解反应一定不是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
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