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工业合成氨平衡常数
工业合成氨
的
平衡常数
表达式
答:
2、其平衡常数表达式为:
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],或K=K正/K逆
。工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);ΔH<0 该反应的化学平衡常数表达式:反应过程采用铁触媒(以铁为主混合的催化剂),铁触媒在500°C时活性最大,这也是合成氨选在500°C的原...
工业合成氨
的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在...
答:
平衡常数为:(0.2^2)/(0.1^1*0.1^3)
=400
工业合成氨
与制备硝酸一般可连续生产,流程如下?
答:
故答案为:CH 4 (g)+2NO 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g)+N 2 (g)△H=-867kJ•mol -1 .,1,
工业合成氨
与制备硝酸一般可连续生产,流程如下 (1)①工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H 2 O(g)⇌CO 2 +H 2 ,850℃时,往1L密闭容器中充入0.3...
工业
上
合成氨
的反应
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)
,
答:
平衡: 0.3-0.5x 0.8-1.5x x 平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,即 x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7 X=0.29 mol/l 平衡NH3 0.3-0.145=0.155 mol/l h2 0.8-1.5*0.29=0.365 mol/L 因此K=0.29 ^2/[0.155*0.365^3]=10 该温度下上述反应的
平衡
...
在实验室进行
工业合成氨
的模拟实验:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0.当...
答:
min),故答案为:0.0133mol/(L?min);②15min达到平衡时,H2浓度为3mol/L,N2浓度为0.9mol/L,NH3浓度为2mol/L,化学
平衡常数
为K=2233×0.9=0.165;补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气,再次到达平衡时,氮气的浓度不变,说明加入的氮气完全反应,根据t2再次平衡时生成氨气...
(1)
工业合成氨
技术的反应原理是:N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g...
答:
(1)①第一次达到
平衡常数
时,氨气的浓度为:2.00mol/L,氢气浓度为:3.00mol/L,氮气的浓度为:1.00mol/L,第一次平衡时平衡常数K=2.0021.00×3.003≈0.15,故答案为:0.15;②5~10min氨气的浓度变化大于0.5mol/L,20~25min氨气浓度变化为0,45~50min氨气的浓度变化小于0.50.5...
已知
工业
上
合成氨
的反应为:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0。在一...
答:
所以根据方程式可知,该反应的
平衡常数
表达式K= 。(2)根据图像可知,在反应进行到4分钟时,生成氨气的物质的量浓度是0.10mol/L,则用氨气表示的反应速率是0.10mol/L÷4min=0.025mol.L -1 .min -1 。(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,则压强增大,平衡向正反应方向...
工业
上
合成氨
的反应
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)
...
答:
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).1
3 2 x y 4/7 x=4/7/2=2/7 y=3x=6/7 N2转化率=2/7/0.6=47.6 平衡常数K=(4/7)^2/(2/7)/(6/7)^3=1.81
...+3H2(g)?2NH3(g);△H<0
工业合成氨
生产示意图如图1所示.(1)写出该反...
答:
该反应的化学
平衡常数
表达式K=c2(NH3)c(N2)c3(H2),温度升高,平衡逆向移动,c(NH3)减小,c(N2)、c(H2)增大,所以平衡常数减小,故答案为:c2(NH3)c(N2)c3(H2),减小;(2)Y的主要成分为NH3分离后的N2、H2,故答案为:N2、H2;(3)若要加快化学反应速率及平衡正向移动,...
...实验室制取氨气的化学方程式是___.(2)
工业
上氨气可
答:
平衡量(mol/L)2.0 1.0 1.0
平衡常数
K= 12 2×13 =0.5 该温度下反应的平衡常数的数值是0.5;故答案为:0.5;④氨气和HCl反应产生白烟,并且显碱性,所以,检查氨气是否泄露可采用的化学方法有:将湿润的红色石蕊试纸接近容器,观察试纸是否变蓝,如果变蓝说明有氨气泄露.(或蘸取浓盐酸...
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