已知工业上合成氨的反应为:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0。在一体积为2L的密闭容积中,加入0.20mol的N 2 和0.60mol的H 2 ,反应中NH 3 的物质的量浓度的变化情况如图所示, 请回答下列问题:(1) 写出该反应平衡常数的表达式K="_____" (2)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(NH 3 ) 为 ;(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。化学平衡常数将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。 (4)N 2 和H 2 的反应还有其它应用。如:有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,分别以N 2 、H 2 为电极反应物,以HCl—NH 4 Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式 。
(1) K= (3) 正反应方向 不变 (4)N 2 +6e - +8H + =2NH 4 + |