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已知两个电极电势求第三个
一定温度下,
已知两电势求第三个
电势
答:
Cu
2
+/Cu 的
电势
是0.337.Cu+/Cu的电势是0.521,求Cu2+/Cu+ 的电势为什么是0.153啊 展开 1个回答 #热议#
二
阳是因为免疫力到期了吗?百度网友db96801 2013-06-27 · TA获得超过207个赞
知道
小有建树答主 回答量:281 采纳率:0% 帮助的人:192万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 追问 bi...
电极电势
可以直接加减吗?
答:
对于化学反应而言,要通过反应的吉布斯自由能 △G 来计算
电极电势
,根据△G = -ZEF ,可以求得电极电势。两个化学反应相加得到
第三个
化学反应方程式,那么只能把前两个反应方程式的△G 相加,得到第三个化学反应的△G, 再通过△G=-ZEF来求得第三个化学反应的电极电势E。
电容附近引入
第三个电极
,对原电容有何影响
答:
在电容附近引入
第三个
电极,会对原电容的电容值和性能产生影响。具体影响取决于第三个电极的位置和
电势
。果第三个电极与原电容的
两个电极
之间距离较近,且电势相同,则会增加电容的电容值。这是因为第三个电极的存在会增加电容的有效面积,从而增加电容的电容值。如果第三个电极的电势与原电容的两个电...
已知两个
标准
电极
的电动势,求容度积
答:
又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),【R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数.】标准电动势Eφ=物质的标准
电势
-标准
电极
的标准电势;
知道
一
个电极电势
,怎样知道另一个电极电势?
答:
如果是同一电路中的
两个电极
之间的
电势
可以用万用表电压档来测两者之间的电压而其中1个电极电势
已知
∴用测得的电压减去已知的电极电压可知另一个电极电势的大小
已知
温度,浓度,
两个
电对的标准
电极电势
,如何确定电动势?
答:
要确定电动势,需要使用以下公式:Ecell = Ecathode - Eanode 其中,Ecell 表示电池的电动势,Ecathode 表示阴极(还原反应)的标准
电极电势
,Eanode 表示阳极(氧化反应)的标准电极电势。要使用这个公式,需要
知道
每个电对的阴、阳极反应。对于给定的温度和浓度,可以使用 Nernst 方程
计算
电对的电势,...
电极电势
怎么求,为什么?
答:
离子浓度单位用mol/L(严格地应该用活度)。气体用分压表示。化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变。例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用标准
电极电势
来判断上述反应的方向,却会得出相反的结论。
电极电势
答:
饱和甘汞电极的
电极电势
为0.2412V。银-氯化银电极的电极电势为0.2223V。 3. 标准电极电势表 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表。其特点有: (l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (
2
)标准...
无机化学的标准
电极电势
答:
+0.771 负极:Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414(由Fe2+ + H2 ---> Fe + 2H+ 可推知)电池反应: Fe + 2Fe
3
+ ---> 3Fe2+ E = 0.771 - (-0.414 )= 1.185 (V)
2
、教材上的例子是在利用元素电势图的相关
计算
,得到的
电极电势
,与电动势的概念是不同的。
求解答,急救啊
答:
E(Ce4+/Ce
3
+) = Eq(Ce4+/Ce3+) + 0.0592lg[Ce4+]/[Ce3+] = 1.22V E(Ce4+/Ce3+) > E(Fe3+/Fe2+) 因此Ce4+/Ce3+为正极,Fe3+/Fe2+为负极。Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+ (
2
)(-)Pt丨Fe3+(1.0mol/L),Fe2+(0.1 mol/L)丨丨Ce4+(0.1 mol/...
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