已知Eq(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,Eq(Ce4+/Ce3+) = 1.28V。现把Pt电极浸入1.0 mol·L-1Fe2+和0.1 mol·L-1 Fe3+的混合溶液中构成一个电极,把Pt电极浸入1.0 mol·L-1Ce3+和0.1 mol·L-1Ce4+的混合溶液中构成另一个电极。然后把两个电极用盐桥连接构成一个原电池。
(1)分别计算两个电极的电位,判断电池的正负极,并写出电池的反应方程式;
(2)写出表示上述电池的电池符号,并计算该电池的电动势E。
(3)计算上述电池反应的标准平衡常数Kq。(共15分)
lg[Fe3+]/[Fe2+ 三价铁离子和2价铁离子的位置是不是反了
追答位置没错,lg前面是加号的话应该是氧化型/还原型,这样子Fe3+浓度越高,电极电势越大,是合理的
lg[Fe3+]/[Fe2+] 是不是有问题,不是 还原型/氧化型 么?