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常见电离能大小比较
电离能大小比较
,正确的是()
答:
(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势
,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键为σ键...
电离能
怎么比?
答:
第一电离能大小比较:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为...
电离能大小比较
规律
答:
电离能大小比较规律如下:
1、同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但有例外
。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
电离能大小比较
规律是什么?
答:
一般来说,
金属元素的第一电离能小,非金属元素的第一电离能大
。同周期元素的第一电离能有从左向右增加的趋势。因此,在同一时期,最小的第一电离能是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一时期元素的第一电离能在总体上升趋势上有一些波折。当外围电子在等能量轨道上形成完全空(p0,d0,f0)、半...
S,F,N,P第一
电离能大小
如何
比较
,最好能详细点
答:
比较方法 1..随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。
2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大
。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有...
电离能大小比较
规律
答:
电离能大小比较
规律具体如下:电离能是指将一个原子或分子中的一个电子从其原子轨道中移除所需的能量。一般来说,电离能的宏高大小取决于原子或分子的核电荷和电子与核之间的距离。随着原子序数的增加,原子核中的质子数量也增加,核电荷的增加会增强对电子的吸引力,从而使得电离能增加。1、同一周期内...
求,无机化学中
电离能
的
大小比较
方法,谢谢
答:
基本满足一下规律:(1)同一周期主族元素从左到右
电离能
增大,稀有气体元素电离能最
大
。(2)同一周期副族元素从左至右,电离能增加不如主族元素明显,只是略有增加。(3)同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小 (4)同一副族电离能变化不规则。(5)同一周期内元素的第一电离能在总体增大的...
【紧急求助】锂与硅的第一
电离能比较
求详细
答:
Si>Li;由于Li的最外层只有1个电子,失去最外层一个电子内层达到满电子的稳定结构,所以失去这一个电子需要的能量很小;对于Si则不同,最外层4个电子,是半充满的稳定结构,失去一个电子则变成不稳定结构,需要吸收较多的能量;有问题请追问!
氮和氯的第一
电离能大小比较
答:
氮的第一电离
大
。氮的第一
电离能
是1402kl/moI,氯的第一电离能是1256kl/moI,所以氮的第一电离大。氮位于元素周期表中第二周期第五主族,氯位于元素周期表中第三周期第七主族,二者相比,氮原子半径较小,且2p上有3个电子是半满稳定结构,所以难失电子。
S,F,N,P第一
电离能大小
如何
比较
,最好能详细点
答:
1、每个周期第一个元素第一
电离能
最小,最后一个元素第一电离能最大;2、从第一周期到第六周期,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势;3、再想知道详细的话,查查第一电离能与元素的对应图,可以直接
比较
出
大小
!希望您...
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