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特殊的电离能大小比较规律
求,无机化学中
电离能的大小比较
方法,谢谢
答:
基本满足一下规律:(1)同一周期主族元素从左到右电离能增大,稀有气体元素电离能最大
。(2)同一周期副族元素从左至右,电离能增加不如主族元素明显,只是略有增加。(3)同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小 (4)同一副族电离能变化不规则。(5)同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋...
电离能的大小
与什么因素有关?
答:
电离能大小比较规律如下:
1、同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但有例外
。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
电离能大小比较规律
答:
1、同一周期内,随着原子半径的减小,电离能增加:在同一周期内,原子核的电荷数不变
,但随着电子壳层的增加,原子半径减小,电子与原子核之间的距离缩短,使得电离能增加。在同一族群内,原子的外层电子数量相同,但随着原子序数的增加,外层电子与原子核之间的平均距离增加,因此电离能减小。2、具有高电负...
电离能大小比较规律
是什么?
答:
一般来说,金属元素的第一电离能小,非金属元素的第一电离能大
。同周期元素的第一电离能有从左向右增加的趋势。因此,在同一时期,最小的第一电离能是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一时期元素的第一电离能在总体上升趋势上有一些波折。当外围电子在等能量轨道上形成完全空(p0,d0,f0)、半...
为什么同主族元素第一
电离能
相差大?
答:
第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子
。第一电离能规律:1、随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一...
电离能
、电负性的概念及
规律
有何不同?
答:
二、
规律
不同 1、第一
电离能
1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4)同一周期内元素的第一...
第一
电离能大小
口诀是什么?
答:
元素第一
电离能
的变化
规律
:1、同周期 (1)从左到右呈现增大趋势,最小的是碱金属,最大的是稀有气体的元素。(2)第ⅡA元素>IA的元素;第VA元素>VIA元素。2、同主族:自上而下第一电离能逐渐减少。
同周期元素的电负性和
电离能
如何
比较
?
答:
1.电负性:非金属性越强,电负性越大。2.
电离能
:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化与电离能相似。
同周期元素
的电离能
有何
规律
?
答:
1、总体上金属元素第一
电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、...
第一
电离能大小
顺序图
答:
规律
:1.随着核电荷数的递增,元素的第一
电离能
呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些...
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