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放热和吸热的解析方法
放热
反应
和吸热
反应的判断
方法
有哪些
答:
放热反应是指在化学反应中释放热量,通常反应后产物的总能量低于反应物的总能量
。吸热反应则是反应过程中需要吸收热量,通常反应后产物的总能量高于反应物的总能量。根据反应条件、反应物和生成物的性质可以初步判断反应的热效应。二、通过反应条件判断 许多放热反应在常温下即可自发进行,如燃烧反应。而一些...
怎样判断一个化学反应是
放热还是吸热
?
答:
方法一:根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系:
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应
。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应。方法二:反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 若反...
什么是
吸热和放热和
区别
答:
回答:
吸热
:令周围温度降低,比如雪融化。
放热
:令周围温度升高,比如太阳。
怎么区分化学反应中的
放热和吸热
反应。
答:
1.放热反应:(+Q)
(1)所有燃烧或爆炸反应。(2)酸碱中和反应。(3)多数化合反应。(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5)物质的缓慢氧化。(6)自发进行的氧化还原反应。2.吸热反应:(-Q)(1)①几个常见的反应,如: 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 ...
怎么判断
吸热和放热
答:
放热反应是放出热量,是释放热量的过程,即周围气体的温度会随之升高,该物体(放热的物体)有可能升温
。代表反应类型有:燃烧(氧化)、中和。放热反应的方程式:ΔH<0。吸热反应是吸收热量,是吸收热量的过程,即周围气体的温度会随之降低,该物体(吸热的物体)有可能降温,(物理角度,化学似没有放热...
放热
反应
和吸热
反应的判断
方法
有哪些
答:
在化学反应中,判断反应是
放热还是吸热
,有多种
方法
可供参考:首先,比较反应物和生成物的总能量。如果反应物的能量高于生成物,意味着反应过程中释放能量,这就是放热反应(ΔH0)。其次,通过键能的计算来确定。反应物的总键能减去生成物的总键能,若结果为正,说明化学键断裂吸收的能量大于新键形成释放...
放热
反应
和吸热
反应的判断
方法
有哪些
答:
放热
反应
和吸热
反应的判断
方法
如下:从化学反应的基本类型上看,中和反应、燃烧是放热反应;化合反应、置换反应一般是放热反应;分解反应一般是吸热反应。再有就是记忆一些具体的反应,如中学课本中的氯化铵和结晶氢氧化钡的反应、生成水煤气的反应是吸热反应.更进一步就是根据题目中提供的数据进行计算了。放...
什么决定了化学反应
吸热和放热
,请说明理由
答:
放热;△H<0,吸热 可以从两个方面理解:一:键能:断键吸热,形成键放热,通过计算键能大小可以判断反应是
吸热还是放热
;△H=反应物键能-生成物键能,若大于0,吸热;若小于0,放热 二:通过反应物和生成物总能量的大小计算 △H=生成物总能量-反应物总能量,同样,若大于0,吸热;若小于0,放热 ...
吸热和放热
反应如何判断?
答:
常见的
放热
反应:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3
吸热
)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸热反应:1.高温下碳还原金属氧化物 2.电离,水解 3.多数化和,如KClO3,KMnO4,CaCO3 4.必须持续加热的反应,如石油...
怎么区分化学反应中的
放热和吸热
反应。初三化学老师麻烦进来解释下,谢 ...
答:
1.
放热
反应:(+Q)(1)所有燃烧或爆炸反应。(2)酸碱中和反应。(3)多数化合反应。(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5)物质的缓慢氧化。(6)自发进行的氧化还原反应。2.
吸热
反应:(-Q)(1)①几个常见的反应,如: 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 ...
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