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什么决定了化学反应吸热和放热,请说明理由
如题所述
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推荐答案 2011-12-27
△H>0,放热;△H<0,吸热
可以从两个方面理解:
一:键能:断键吸热,形成键放热,通过计算键能大小可以判断反应是吸热还是放热;
△H=反应物键能-生成物键能,若大于0,吸热;若小于0,放热
二:通过反应物和生成物总能量的大小计算
△H=生成物总能量-反应物总能量,同样,若大于0,吸热;若小于0,放热
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其他回答
第1个回答 2011-12-18
生成物的化学键能之和减去反应物的化学键能之和,如果为正值,则吸热
如果为负值,则为放热,
比如C和二氧化碳得到一氧化碳,为吸热反应,因为
一氧化碳的键能很大,大于反应物的键能
第2个回答 2011-12-18
化学键断裂的难易程度
追问
不懂,讲细一点
追答
化学键 有键能,断裂时需要吸收能量,新的化学键生成会放出能量,吸收和放出的能量大小差,决定了整个反应对外呈现的是 放热还是吸热
本回答被提问者采纳
第3个回答 2011-12-18
楼上说的是的
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什么决定了化学反应吸热和放热,请说明理由
答:
如果为负值,则为放热
,比如C和二氧化碳得到一氧化碳,为吸热反应,因为 一氧化碳的键能很大,大于反应物的键能
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