什么决定了化学反应吸热和放热，请说明理由

Question

如题所述

Answer 1

△H>0，放热；△H<0，吸热
可以从两个方面理解:
一:键能:断键吸热,形成键放热,通过计算键能大小可以判断反应是吸热还是放热;
△H=反应物键能-生成物键能，若大于0，吸热；若小于0，放热
二:通过反应物和生成物总能量的大小计算
△H=生成物总能量-反应物总能量，同样，若大于0，吸热；若小于0，放热

Answer 2

生成物的化学键能之和减去反应物的化学键能之和，如果为正值，则吸热
如果为负值，则为放热，
比如C和二氧化碳得到一氧化碳，为吸热反应，因为
一氧化碳的键能很大，大于反应物的键能

Answer 3

化学键断裂的难易程度追问

不懂，讲细一点

追答

化学键 有键能，断裂时需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，吸收和放出的能量大小差，决定了整个反应对外呈现的是 放热还是吸热

本回答被提问者采纳

Answer 4

楼上说的是的