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无机化学电极电势大小
无机化学电极电势
题求解析
答:
由方程可以看出:[Ag+]越大,电极电势越大
。其他几项由于形成了配合物或者难溶物从而降低了[Ag+],电极电势不同程度减小。
无机化学
,求
电极电势
答:
沉淀的电位=0.025
无机化学 电极电势
答:
。反应实际2H++2e=H2,,φ0(HAc/H2)=φ0(H+/H2)+ 0.0592/2lg([H+]^2/(PH2/100kPa),,φ0(HAc/H2)=0+ 0.0592lgKa= 0.0592lgKa,,所以就看电离常数,磷酸Ka1=K1=7.6*10^-3 远大于醋酸ka。这样HAc/H2最小
无机化学
的标准
电极电势
答:
正极:2Fe3+ + 2e- - = 2Fe2+ φ = +0.77 负极: H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ φ = +0.682 电池反应: 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ O2 + 2H+ 所以:E = 0.77 - 0.682 = 0.088 (V)(2)B题(第三个反应有误):正极:2Fe3+ + 2e- ---> 2Fe2+ ...
亚铁离子与铁电对的
电极电势
是多少?
答:
你好,
亚铁离子与铁电对的电极电势为-0.447是在298.15K的酸性条件下确定的
。由无机化学教材(中国中医药出版社,铁步荣主编2016年第四版)第195页的表8-1 标准电极电势(298.15K)可得如下内容:标准电极电势表 标准电极电势的测定:原电池标准电动势的计算公式 电极反应中各物种均处于标准状态时产生的...
无机化学
,求
电极电势
,求解答
答:
先统一转移电子数等于1,这样比较好算;E=RT/Fln(Ksp)=-0.6184V E=沉淀的电位-银的电位 沉淀的电位=0.18056v
无机化学
中求
电势
答:
显然正极的标准
电极电势
=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v 而负极:AgI +e-= Ag+ I- 它的本质是:Ag+e-= Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是标准 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]因此根据能斯特方程 E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.0591 V ...
无机化学
氧化还原反应中的求
电极电势
。
答:
由于醋酸是弱酸,存在离解平衡,不能完全离解,所以氢离子浓度要按照弱酸的离解平衡来计算,氢离子浓度=(1*1.75*10-5)的平方根,然后再用能斯特方程式计算
电极电势
值,即氢离子浓度代入上述结果,电极电势=0+0.0592lg氢离子浓度,就可以了 ...
大学
无机化学
答:
先查二个电极的标准
电极电势
:正极:φθ(HClO2 / HClO) = 1.65V 负极:φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.23V (1)计算电池标准电动势 Eθ = φθ(HClO2 / HClO) - φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.65-1.23=0.42(V)(2)求Cr3+离子的浓度 由能斯特公式及平衡关系:E ...
无机化学
,原电池,Cu2+/cu和Ag+/Ag怎么区分正负极?谁是正极谁是负极_百...
答:
Ag+/Ag,标准
电极电势
φθ = 0.8V Cu2+/Cu,标准电极电势φθ = 0.34V 电动势E=φθAg+/Ag-φθCu2+/Cu >0 2Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag Cu失去电子做负极,Ag+得到电子做正极
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