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晶体教案高中化学
2020
高中化学
离子
晶体教案
答:
2020
高中化学
离子
晶体教案
一 《离子晶体》教学设计 教材分析:关于离子晶体,教材以离子键的知识为基础,以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子,介绍了离子晶体的结构模型,并对一些性质作了解释。教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性,使教材与初中内容衔接,帮助学生复习初中学过的知识。该部分内容理论性较强,比较抽象,教材...
高中化学
《化学键与
晶体
结构》
教案
范文
答:
④ 金属
晶体
:金属离子电荷数越多、半径越小,金属键越强,熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体:组成和结构相似的物质,式量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高;但分子间形成氢键时,分子间作用力增大,熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中,一般来说,支链数越少,熔、沸点越高;在含苯...
高中化学
实验5——苯甲酸的重结晶
答:
5、趁热过滤,发现滤纸上留下黑色残留固体,而锥形瓶中的溶液变为无色透明。6、在空气中冷却,锥形瓶底部生成白色
晶体
,即为纯净的苯甲酸。7、晶体的收集和洗涤:通过抽气过滤从母液中分离出晶体。滤纸直径应小于布氏漏斗内径。抽滤后打开安全瓶活塞停止抽滤,防止倒吸。用少量溶剂润湿晶体,继续抽滤,然...
高中化学晶体
知识点
答:
(2) 二氧化硅
晶体
可以看成是金刚石结构中,C原子被Si原子代替,且在C-C键之间插入O原子后形成的,即每个硅原子与周围的四个氧原子构成一个正四面体,构成二氧化硅晶体结构的最小环是由12个原子构成椅式环,键角∠(O-Si-O)=109°28'(见图5)。每个Si原子拥有所连4个O原子的1/2(2个)(见图6),因此si、O原子...
高二
化学
上册
教案
五篇
答:
性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子
晶体
溶解性差异较大:NaCl、KNO3、(NH4)2SO4___ BaSO4、CaCO3___ [板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.) 5.高二化学上册
教案
一、教材 1、本节教材的地位和作用 化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个
高中化学
教学中,这是教材体系的总体安排,新教材除了...
什么是
晶体
?(
高中化学
)
答:
在
高中化学
课程中,
晶体
是固体的一种形态,其特征在于:1. 拥有规则的几何外形;2. 具备一定的熔点,当晶体熔化时,会吸收热量而温度保持不变。特别地,在探讨溶液时,晶体通常指的是含有结晶水的盐类,例如五水硫酸铜(胆矾)、七水硫酸亚铁(绿矾)等。
谁有
高中化学
选修三的教学视频和电子
教案
求分享
答:
高中化学
合集百度网盘下载 链接:提取码:1234 简介:高中化学优质资料下载,包括:试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
什么是
晶体
?(
高中化学
)
答:
按照
晶体
的现代点阵理论,构成晶体结构的原子、分子或离子都能抽象为几何学上的点。这些没有大小、没有质量、不可分辨的点在空间排布形成的图形叫做点阵,以此表示晶体中结构粒子的排布规律。构成点阵的点叫做阵点,阵点代表的
化学
内容叫做结构基元。因此,晶格也可以看成点阵上的点所构成的点群集合。对于一个确定的空间...
高中化学
|对晶胞的再认识
答:
在
化学
的微观世界里,晶胞如同
晶体
结构的基石,它揭示了晶体的内在规律。本文将带领你重新认识晶胞,理解其三个关键特性:特殊性、普遍性以及构成要素。我们通过金刚石和石墨的实例,剖析晶胞的奥秘。特殊性在于晶胞的定义:例如,金刚石的晶胞,每个单元包含了8个碳原子,其碳原子与键数的比例为1:2,每个...
高中化学
几种基本实验操作步骤
答:
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以
晶体
析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用...
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