现有100mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba（OH） 2

Question

现有100mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba（OH） 2 溶液，所得沉淀质量为2.33g．求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？（提示：BaSO 4 的相对质量为233）

Answer 1

2.33gBaSO 4 的物质的量为： 2.33g 233g/mol =0.01mol， 根据硫酸根守恒n（H 2 SO 4 ）=n（BaSO 4 ）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为 0.01mol 0.01L =1mol/L； 根据方程式H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O可知，以0.1mol硫酸反应飞氢氧化钠的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.5L×1mol/L-0.2mol=0.3mol， 由方程式HCl+NaOH=NaCl+H 2 O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.3mol，故盐酸的物质的量浓度为： 0.3mol 0.1L =3mol/L； 答：硫酸的浓度为1mol/L，盐酸的浓度为3mol/L．