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标准电动势求平衡常数
电池反应的
平衡常数
答:
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 ...
根据
标准电动势
,计算下列氧化还原反应的
平衡常数
?
答:
2 通过查表可以查到正负极的
电极电势
,代入公式即可算出K
如何用
标准电极电势求
溶度积,配离子稳定常数和
平衡常数
答:
其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。
标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势
;
一道物化题
求解
答:
(1)用标准电池电动势计算标准平衡常数
nFE(标)=RTlnK(标,1)(2)2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)设计过程为两个过程
(a):2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 和(b):2H2O(l) → 2H2O(g)过程(a):标准吉布斯自由能变为:-nFE(标)过程(b):设计为2H2O(l,pθ) → 2H2O(l...
标准电动势
与标准
平衡常数
的关系
答:
反比关系。
标准电动势
与标准
平衡常数
之间存在一种反比关系。具体来说,当反应的标准平衡常数增大时,标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小,平衡常数越大,反应越彻底,电动势就越小。
根据
电动势求
氢氧化镁ksp
答:
电动势
(或称电动势差)通常不直接用于
求解
溶解度积(Ksp)等溶解度
平衡常数
。Ksp 描述了在特定温度下固体溶解为离子的平衡常数,通常用于描述不溶物质在溶液中的溶解度。如果你已经知道氢氧化镁(Mg(OH)2)在水中溶解的反应,并且知道平衡方程式,你可以使用溶解度积的定义来求解 Ksp。假设反应为:Mg(...
标准平衡常数
和
标准电动势
的关系
答:
标准电动势
可以通过计算半电池的Gibbs自由能变化来获得,反映了电池内部进行的化学反应的驱动力。而标准
平衡常数
则描述了电池反应平衡状态下反应物和生成物浓度之间的关系,反映了反应进行程度的大小。当反应的标准平衡常数增大时,意味着反应更加彻底,电池内部的化学反应驱动力减小,因此标准电动势会减小。反之...
平衡常数
与
电动势
答:
若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到即,lgK=nE/0.0592即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数
与该氧化还原反应建立的原电池的电动势之间有关系。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是
标准电动势
所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是常数,只随温度变化,...
平衡常数
与电动势的关系种,电动势只能用
标准电动势
算吗?
答:
如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出
标准平衡常数
了,所以不能用这个公式算。通常还伴随着能量的转换,因为电流在导体中(超导体除外)流动时要消耗能量,这个能量必须由产生
电动势
的能源补偿。如果电动势只发生在导体回路的一部分区域中,就称这部分区域为电源区。
如何利用
电极电势
和原电池
电动势
计算
平衡常数
答:
回答:根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
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