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氢化物热稳定性比较
氢化物稳定性
怎么
比较
氢化物稳定性如何比较
答:
1、判断氢化物的热稳定性是比较简单的,
只要判断:核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断
;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,...
氢化物
的
热稳定性
如何排序?
答:
热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
。元素的非金属性:F>Cl>Br>I,
元素的非金属性越强
,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HF>HCl>HBr>HI。元素周期律 (1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
氢化物
的
热稳定性
怎么
比较
答:
气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢氧化物的热稳定性:金属性越强,碱的热...
气态
氢化物
的
热稳定性
怎么
比较
?
答:
1、热稳定性比较 原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小
。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。...
热稳定性
怎么
比较
答:
就是物质在受热情况下发生分解,所需的热量越多,热稳定性就越大
就我所知,比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了,非金属性越强,热稳定性越大 在同周期中,氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定,在同主。那个的话热稳定性首先比较晶体类型,氯化物里面基本没原子晶体,基本都是分子...
在H2S、H2Se、H2Te三种
氢化物
中,
热稳定性
最强的是?
答:
在H2S、H2Se、H2Te三种
氢化物
中,
热稳定性
从强到弱依次为:H2Te > H2Se > H2S。H2Te的热稳定性最强,因为它的分子内的硫原子和碲原子之间的键较强,更难分离。H2Se的热稳定性略弱于H2Te,而H2S的热稳定性最弱,它的分子内的硫原子和氢原子之间的键较弱,更容易分离。但是,需要注意的是,H2Te是...
HF,H2O,NH3,CH4
热稳定性
由大到小的排列
答:
元素非金属性越强,
氢化物稳定性
就越强而同一周期,从左到右,元素非金属性渐强,即非金属性 C<N<O<F稳定性HF>H2O>NH3>CH4
比较氢化物热稳定性
强弱
答:
热稳定性
是化学性质,与氢键无关。要
比较
键能,即比较原子半径。比如HF和H2O,原子半径 F<O,所以键长 H—F < H—O 所以键能 H—F > H—O 所以热稳定性 HF>H2O 氢键、范德华力属于分子间作用力,不影响化学性质,只影响物理性质。
热稳定性
:HCl>HBr>AsH3
答:
氢化物
的
热稳定性
与元素的非金属性相对应,非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性可以依据周期表判断,同一周期,从左往右,非金属性依次增强;同一主族,从上往下,非金属性依次减弱。Cl与Br在周期表中处于同一主族,溴在氯的下方,故溴的非金属性弱,氢化物稳定性差;溴与砷处于同一周期,溴...
怎么
比较热稳定性
答:
一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关,而化学键牢固程度又与键能正相关。2、气态氢化物的热稳定性:
元素的非金属性越强
,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随...
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