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氢氧化钠滴定未知浓度盐酸
用标准的
NaOH滴定未知浓度
的
盐酸
,选用酚酞为指示剂,...
答:
配制标准溶液的
氢氧化钠
中混有Na2CO3杂质,由于氢氧化钠的性对分子量为40,而碳酸钠的性对分子量为100,而消耗
盐酸
时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同,故折算起来的标准的氢氧化钠的
浓度
偏小,所以测定的结果就偏高,故A可以选择;
滴定
终点读数时,俯视滴定管的刻度,则实际的读数变小了,故测得...
用标准的
NaOH溶液滴定未知浓度
的
盐酸
,若测定结果偏低,其原因可能是...
答:
A、所用的固体
NaOH
中混有KOH,相同质量的
氢氧化钠
和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配得溶液的OH -
浓度
偏小,造成V(碱)偏大,根据c(酸)= c(碱)×V(碱) V(酸) 可知c(酸)偏大,故A错误;B、
滴定
终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(碱)偏...
用标准的
NaOH溶液滴定未知浓度
的
盐酸
,若测定结果偏低,其原因可能是...
答:
D 试题分析:A.未用标准液润洗碱式滴定管,导致
NaOH溶液
的
浓度
偏低,导致消耗NaOH溶液的体积过大,所以最终结果浓度偏高B.仰视滴定管读数偏高,所以结果偏高C. 锥形瓶不可润洗,由于
盐酸
的物质的量多了,所以结果偏高D.
滴定
前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡,说明
氢氧化钠
读数偏小,所以最终结...
用标准
氢氧化钠
溶液
滴定未知浓度
的
盐酸
,用酚酞作指示剂,下列操作会导致...
答:
AD 试题分析:由于等质量的碳酸钠消耗的
盐酸
小于等质量的
氢氧化钠
消耗的盐酸,所以在
滴定
过程中消耗的碱液体积偏多,则测定结果偏高;滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,所以滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,则读数偏小,所以测定结果偏低;C中是必要影响的;滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂...
用标准
NaOH溶液滴定未知浓度
的
盐酸
溶液,下列操作会使测定结果偏低的是...
答:
KOH的摩尔质量大于
NaOH
,所配溶液c(OH-)偏高,使所测C(HCL)偏高 B
滴定
前仰视读数,滴定后又俯视,使V(NaOH)偏小,所测C(HCL)偏低 C 滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,使V(NaOH)偏大,所测C(HCL)偏高 D 碱式滴定管只水洗,未润洗,使所测C(HCL)偏高 ...
用标准的
NaOH溶液滴定未知浓度
的
盐酸
,选用甲基橙作为指示剂,造成测定结 ...
答:
A、
NaOH
标准溶液在空气部分变质,
滴定未知浓度
的
盐酸
,V(碱)不变,根据c(酸)=c(碱)×V(碱)V(酸),可知c(酸)不变,故A错误;B、标准溶液的NaOH中混有NaCl杂质,标准溶液的物质的量浓度偏低,造成V(碱)偏大,根据c(酸)=c(碱)×V(碱)V(酸),可知c(酸)偏大,故B正确;C、...
用0.1mol/l的
氢氧化钠滴定
0.1mol/l的
盐酸
答:
用0.1mol/l的
氢氧化钠滴定
0.1mol/l的
盐酸
的回答如下:氢氧化钠(NaOH)是一种常见的强碱,可用于中和酸、碱化溶液和制备肥皂等。在实验室中,我们通常使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定实验。滴定实验是一种化学分析方法,通过滴定计量液体中的某种物质。在这个实验中,我们将使用已知
浓度
的氢...
氢氧化钠滴定盐酸
用什么指示剂?
答:
酚酞。用已知浓度的烧碱溶液
滴定未知浓度
的
盐酸滴定
时,选用酚酞作指示剂,当滴入最后一滴
氢氧化钠
溶液时,溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色,故为当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色。配制
naoh
标准溶液 称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯...
...mol·L - 1 标准
氢氧化钠
溶液
滴定未知浓度
的
盐酸
溶液,其操作可分解...
答:
(1)D C E A (2)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差(3)偏大 (4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(5)21.10 (6)0.09000mol·L -1 试题分析:(1)用0.1000 mol·L - 1 标准
氢氧化钠
溶液
滴定未知浓度
的
盐酸
溶液时,其正确的操作为用标准氢氧化钠...
用标准的
NaOH溶液滴定未知浓度
的
盐酸
,选用酚酞作指示剂,可导致被测定的...
答:
A、碱式
滴定
管未润洗就装标准液滴定,造成消耗的V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)V(待测),可知C(待测)偏大,故A正确;B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确,导致V(标准)偏小,结果偏低,故B错误;C、滴定过程中振荡锥形瓶有少许
盐酸
溅出,造成消耗的V(...
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