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用氢氧化钠滴定盐酸
氢氧化钠滴定盐酸
求盐酸含量,计算公式是什么?
答:
氢氧化钠滴定盐酸
的计算公式如下:盐酸的摩尔浓度 = 氢氧化钠的摩尔浓度 × 氢氧化钠滴定体积 ÷
盐酸滴定
体积 其中,氢氧化钠的摩尔浓度是已知的,氢氧化钠滴定体积是加入氢氧化钠的体积,盐酸滴定体积是需要加入氢氧化钠滴定的盐酸的体积。具体步骤是,首先用酚酞等指示剂将待测盐酸溶液滴入氢氧化钠溶...
氢氧化钠滴定盐酸
的实验原理
答:
原理:
氢氧化钠
可以和
盐酸
产生中和反应,会使溶液的pH值逐渐升高,到达反应终点的时候就正好是中性了。这样根据化学反应方程式,可以根据用去的氢氧化钠的量来推断盐酸的浓度了。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳...
为什么
氢氧化钠滴定盐酸
要突跃范围?
答:
在
使用氢氧化钠
(NaOH)
滴定盐酸
(HCl)的过程中,突跃范围指的是在滴定过程中出现的pH变化迅速、剧烈的区间。这种现象通常发生在滴定末点附近,pH值由酸性迅速跃升至碱性。以下解释为何在NaOH滴定HCl时会出现突跃范围:1. 酸碱滴定的基本原理:酸碱滴定过程: 在酸碱滴定中,通过添加一种碱溶液(如NaOH...
为什么
用氢氧化钠滴定盐酸
时要考虑pH的突跃范围?
答:
氢氧化钠滴定盐酸
时,需要考虑pH的突跃范围,原因如下:首先,氢氧化钠和盐酸反应是一个典型的酸碱中和反应。在这个反应中,当氢氧化钠的浓度变化时,溶液的pH值也会发生相应的变化。这是因为氢氧化钠是碱,而盐酸是酸,当两者发生反应时,会释放出氢离子。随着反应的进行,氢离子浓度会发生变化,从而影...
氢氧化钠滴定盐酸
实验
答:
氢氧化钠滴定盐酸
实验:取适量盐酸与锥形瓶中,加入1-2滴酚酞指示剂,
用氢氧化钠
溶液滴定至溶液显淡粉色,30s不退色即为终点,记录所消耗氢氧化钠的体积,然后进行计算。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳、...
氢氧化钠滴定盐酸
用什么指示剂?
答:
用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的
盐酸滴定
时,选用酚酞作指示剂,当滴入最后一滴
氢氧化钠
溶液时,溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色,故为当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色。配制naoh标准溶液 称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中,...
用标定好的NaOH去标定
盐酸
,需要消耗多少HCl?
答:
NaOH + HCl → NaCl + H2O 假设 NaOH 溶液的浓度为 c(NaOH) mol/L,
滴定
过程中消耗了 v(NaOH) 毫升的 NaOH 溶液,那么通过反应方程式可以得出,消耗的
盐酸
的摩尔数为:n(HCl) = n(NaOH) = c(NaOH) × v(NaOH) / 1000 其中,“/ 1000” 是将毫升单位转换为升单位。由于盐酸的摩尔质量...
氢氧化钠
与
盐酸
的实验步骤,现象,结论.
答:
氢氧化钠
与
盐酸
的实验步骤:1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L 盐酸标准溶液加入滴定管,
滴定
至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定氢氧化钠的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为...
用氢氧化钠
标准溶液标定
盐酸
溶液浓度时
答:
用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH
滴定
HCl,若NaOH溶液因贮存不妥吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定进程中尽管其中的Na2CO3按必然量的关系与HCl定量反映,但终点酚酞变色时还有一部份NaHCO3末反映,因此使测定结果偏高。资料扩展:
氢氧化钠
(Sodium hydroxide),也称...
怎样计算
氢氧化钠滴定盐酸
的ph?
答:
计算方法如下:(1)
滴定
前:以
氢氧化钠
来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。(2)化学计量点前
盐酸
过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式zhi:PH=-lgC(H+)(3)化学计量点时:因为...
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