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氨水氢氧根离子浓度计算
如何
计算NH3·H2O
中OH根
离子浓度
答:
所以可以用弱碱计算氢氧离子浓度的最简公式,
也就是c(OH-)=根号下(Kb*c)=根号下【(1.74*10-5)*0.10】=1.32*10-3
所以,25℃时,0.10mol/L的NH3·H2O中OH根离子浓度是1.32*10-3。回答完毕,谢谢。
氨水
中的氢
离子浓度
是多少?
答:
NH3 + H2O NH4+ + OH- 氨水的碱性是由其产生的氢氧根离子(OH-)决定的
。根据氨水的酸碱性质,可写出其碱度常数表达式:Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]对于 0.2 mol/L NH3 溶液,它的摩尔浓度为 0.2 mol/L,因此 [NH3] = 0.2 mol/L,[NH4+] 和 [OH-] 都为 x(这里假设 NH3 水...
已知
氨水
溶液的
浓度
为0.2摩尔每升,求该溶液中
氢氧根离子
的浓度及...
答:
PH=14-2.7=11.3
试求算0.2摩尔每立方分米
氨水
中
氢氧根离子
的浓度,氢
离子浓度
,和溶液的...
答:
NH3.H2O的电离常数K=1.78x10^-5 0.2mol/m3=0.0002molL-,设电离出OH-为xmolL- NH3.H2O=NH4+ +OH- x x x 溶液中NH4+和OH-的
浓度
都为xmolL-,NH3.H2O浓度为0.0002-x 根据电离常数
计算
式K=x^2 / 0.0002-x=1.78x10^-5 解方程 x=5.15x10^-5 ,cOH-=5.15x10^-5 cH+=Kw/c...
将0.1mol/L
氨水
溶液稀释到0.05mol/L,溶液中H+
浓度
是原来的多少?_百度...
答:
要用弱碱的离解平衡计算,
最简式:[OH-]=CKb的平方根,氢氧根浓度之比等于根号2,氢离子浓度等于10-14/氢氧根离子浓度
,氢离子浓度之比成反比,等于根号二分之一
已知poh=-lgc(oh)初始温度25摄氏度时向20毫升0.1摩尔每升的
氨水
中...
答:
pOH值指的是溶液的碱度,以溶液中OH-(
氢氧根离子
)
浓度
来表示,与pH所表示的溶液酸度相对应,pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数。即:pOH=-lg[OH-]。根据pOH值可以
计算
出溶液中氢氧根离子的浓度。25摄氏度的水溶液中,pOH与pH值关系:pH+pOH=14.0。所以,pH =14.0-pOH。在计算碱性溶液的pH时...
...摩尔每升的HCl混合,求混合溶液中
氢氧根离子
的
浓度
答:
而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量
浓度
相等 因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8*10^-5,pkb=14-lg(kNH3)=9.25 根据缓冲溶液PH公式 PH=pkb-lg(cNH4Cl/cNH3)=9.25-0=9.25 cOH-=1.78*10^-5mol/L nCu2+=135/135/1000=10^-3mol/L cCu2+=10^-3/(20...
氨水浓度
为c若将其稀释一倍则
氢氧根浓度
是多少?
答:
氨水浓度
为c若将其稀释一倍则
氢氧根浓度
是:NH3+H2O≒NH4++OH-,Kb 如果cKb>20Kw,即可忽略水的电离 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=[OH-]²/(c-[OH-])如果c/Kb≥40(即α≤5%),则可认为c-[OH-]≈c ∴Kb=[OH-]²/c 即[OH-]=√(cKb)∴稀释一倍后[OH-]...
现有0.1摩尔每升的
氨水
.其电离度为1%,溶液中的
氢氧根离子浓度
是多少
答:
设1L
氨水
,那么有0.1mol NH3.H2O,电离度为1%,那么有0.001mol NH3.H2O解离,
氢氧根离子浓度
是0.001mol/L
20ml0.1mol每升的
nh3·h2o
中
氢氧根离子
的
浓度怎么算
答:
c(OH-)=cKb开平方=1.34*10-3 mol/L
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