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氮sp3杂化例子
为什么这个N是sp2杂化的?NH3就是
sp3杂化
。怎么算的,我算出来(5+3)/...
答:
图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道,然后2s(一个电子)和两个P轨道(含单电子的)杂化成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话,就按5+3,
sp3杂化
成四面体,再是因为一个孤对电子,因而是三角锥型。因为Cu是dsp2杂化的,3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道,3d、4s、4p 是...
氮
原子的
sp3
和sp2
杂化
的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一...
答:
杂化
轨道不变,杂化轨道能量相同。如: 1个S轨道与1个P轨道杂化,生成1个SP杂化轨道,有个个轨道,此轨道能量相同,两轨道呈180^0 . 同理:1S+2P---1
SP3
1S+2P---1SP2.杂化的目的就是使原子轨道能量最低,在空间中轨道之间斥力最小。N原子的电子排布式:1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量...
在有机化学中, N原子的
杂化
方式有哪几种?
答:
在有机化学中,N原子有三种杂化方式:1、
SP3杂化
:这种杂化方式是NH3和CH4等物质中的N原子和C原子所采取的杂化方式。在每个N原子和三个C原子之间形成一个σ键,从而使N原子具有正四面体结构。2、SP2杂化:这种杂化方式是乙烯和苯等物质中的N原子所采取的杂化方式。在每个N原子和两个C原子之间形成一个...
氮
原子的
杂化
方式有哪些?
答:
1. sp2 杂化: 在类似苯环的芳香化合物中,如果
氮
原子与周围的碳原子形成共轭体系(即共用 π 电子),它往往会采用 sp2 杂化。这种杂化使氮原子的 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道混合,形成三个等价的 sp2 杂化轨道,与周围碳原子的 sp2 杂化轨道形成共价键。2.
sp3 杂化
:如果氮原子在环上不参...
高中化学,为什么N成三个单键和一个配位键是
sp3杂化
?
答:
铵根吗?是
sp3杂化
。N外层电子有5个。NH3中的N是sp3不等性杂化,其中有一对电子占据了sp3杂化轨道,另外三个电子分别与三个氢原子上的电子组成电子对,所以是不等性sp3杂化。在铵根中,NH4+离子中的N同样采取了sp3杂化,三个电子与氢原子结合,共同组成三个电子对,另外一个N自己的电子对与第四个...
sp,sp2,
sp3杂化
如何判断,不要概念,要实用的过程。比如H2O,CHCH,HCL...
答:
b为周围原子提供的价电子数。除氧族外,一般等于 8-主族序数;氧族元素按b=0计算;氢原子按b=1计算。比如氧原子b=0,
氮
原子b=3,氯原子的b=1,氢原子的b=1。c为电荷数。如果是负电荷,c取+,正电荷取-。n值如果是小数则四舍五入。n=2,sp杂化。n=3,sp2杂化。n=4,
sp3杂化
。比如:...
肼的
氮
原子是怎样
杂化
的
答:
N原子的电子构型是[He]2s(2)2p(3),形成肼时,采用的是
sp3杂化
,有两个单电子会和两个氢原子形成极性共价键,另一个单电子与
氮
原子形成非极性共价键.还存在孤对电子,所以每一个氮原子会形成变形的四面体结构,由于存在孤对电子,还会对金属原子产生配位键,肼还会存在反式和顺式,反式比较稳定 ...
氮
原子为什么是
sp3杂化
?
答:
氨具有棱锥型的结构,
氮
用
sp3杂化
轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道,成冷椎体,氮上尚有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样,氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心。因此是不等性杂化。同类型的杂化轨道可分为等性杂化...
苯胺中的
氮
原子是什么
杂化
类型?
答:
sp3杂化氮
原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的。原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生;能量相近的原子轨道间才能发生杂化,能量相近通常是指:ns与np、ns,np与nd...
氨气的
氮
原子是什么
杂化
答:
杂化是指原子内部的电子重新排列,以适应化学键的形成。在NH3分子中,
氮
原子需要形成三个NH共价键,需要重新排列其内部的电子。在氮原子的自由态中,其电子排布为1s2,2s2,2p3。在杂化过程中,氮原子的一个2s电子和三个2p电子进行杂化,形成四个等能的
sp3杂化
轨道。这四个轨道的方向相互垂直,形成...
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