为什么这个N是sp2杂化的？NH3就是sp3杂化。怎么算的，我算出来（5＋3）/2是4，sp3啊

Question

如题所述

Answer 1

图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道，然后2s(一个电子）和两个P轨道（含单电子的）杂化成sp2，剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话，就按5+3，sp3杂化成四面体，再是因为一个孤对电子，因而是三角锥型。

因为Cu是dsp2杂化的，3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p 是同一能级组的轨道，能量差别不大，跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿，所以不是sp3杂化。

需要注意，3d不成对电子跃迁到4p轨道上，[Cu(NH3)4](2+)若不跃迁到4p轨道，3D轨道上就会有不成对电子存在，这不符合能量最低原则，所以3d不成对电子跃迁到4p轨道上。

扩展资料：

以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去，这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。

因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成西格玛键，从而形成CH4。　

例子：

CH4（正四面体）、CCl4、NH4+。NH3（三角锥型）、H2O（V型）等也是sp3杂化，只不过是sp3不等形杂化。 CH4中不存在孤对电子对，NH3中有一对，H20中存在两对。孤对电子对的多少对键参数具有一定影响。

参考资料来源：百度百科-SP3

Answer 2

图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道，然后2s(一个电子）和两个P轨道（含单电子的）杂化成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话，就按你所想的5+3，sp3杂化成四面体，再是因为一个孤对电子，因而是三角锥型。追问

它答案上说n是sp2杂化的。。

和nh3的区别在哪里

都是孤对电子

追答

推测NH3的价键理论一般只应用于简单化合物，复杂有机物应该不可以这样算吧，有机物里面应该是要考虑诱导效应什么的

本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

必须首先知道氨分子的结构，你才能解决这个问题追答

那个不就是酰胺键

Answer 4

有双键，考虑共振的