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氯化铵和氨水混合溶液离子浓度大小
氨水和氯化铵溶液混合
后的
离子浓度大小
答:
等浓度的
氯化铵和氨水溶液混合
后各
离子浓度
的
大小
:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:NH4Cl是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解方程...
氯化铵和氨水溶液混合
后
离子浓度
如何变化?
答:
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)解析
:NH4Cl是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,水解呈酸性,水解方程式:NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+.氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以...
氨水和氯化
氨
混合
后的
离子浓度大小
?
答:
等体积等
浓度混合
的话是 C(NH4+)>C(CL-)>C(OH-)>C(H+)如果是少量
氨水
和大量
氯化铵混合
的话就是 C(CL-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
...和
氯化铵溶液混合
后,铵根
离子
的
浓度和一水合氨浓度
比较
答:
其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度
。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性,常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时,1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂(提供氯离子进行配位,使用时将其化合...
等浓度等体积的
氨水
与
氯化铵混合
,求
离子浓度大小
,怎么比较
答:
在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根的浓度肯定大于氯离子的
,所以氢离子就小于氢氧根了 又因为此时溶液中的氢氧根主要来自氨水的电离而弱电解质的电离是非常非常微弱的而且可逆所以氨水电离的氢氧根肯定小于氯离子的浓度 所以有铵根>氯离子>氢氧根>氢离子 ...
氨水
与
氯化铵混合
至ph=7,问
一水合氨
与铵
离子浓度大小
答:
氨水
与
氯化铵混合
至ph=7,问
一水合氨
与铵
离子浓度大小
常温下pH=7就是中性.
溶液
中离子浓度大小关系为:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
如何判断
氯化铵与一水合氨混合溶液
的
离子浓度大小
答:
量的关系,
NH4Cl溶液
因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者
混合
后可以分三种情况讨论:1、 NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由 NH4Cl水解控制了溶液的酸碱性,而使溶液呈酸性;2、两者混合后恰好呈中性,即 NH4Cl得水解出的H+
与氨水
中一水合氨电离出的OH-
浓度
相等而呈中性;3、氨水的量较多,使溶液呈碱性...
...0.1mol /L
氯化铵
等体积
混合
。求
离子浓度大小
。电荷物料质子守恒...
答:
〔Cl-〕=0.1/2=0.05mol/L 铵根
离子浓度
要大于0.05 因为
氨水
要电离一部分铵根离子,是一个可逆平衡 NH3.H2O↔NH4+ +OH- 0.05-x 0.05+x x 利用电离常数,求出x 即可
氨水
中各
离子浓度大小
顺序是什么?
答:
你好同学:若问氨水中个
离子浓度大小
顺序,首先回顾课本;氨气极易溶于水,大部分与水结合生成
一水合氨
,一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子,且二者相等。考虑到水的电离产生的极少量氢离子和氢氧根离子。所以[OH-]〉[NH4+]〉[H]。
氨水和氯化铵混合
都是0.1摩尔每升 ,你说的不太清楚,与...
氨水和氯化铵
的
混合液
中
答:
+Cl- NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+ 可逆 H2O = ==OH- + H+可逆
离子浓度大小
:C(NH4+) >C(Cl-)>C(OH-)> C(H+)电荷守恒式: C(NH4+) + C(H+)===C(OH-) + C(Cl-)物料守恒式: C(NH4+) +C(NH3.H2O) =2mol/L 质子守恒:无 ...
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