等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，是强电解质，全部电离，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-；电离出的NH4+是弱碱根离子，水解呈酸性，
水解方程式：NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+.
氨水中NH3.H2O是弱碱，部分电离，电离出OH-,所以溶液呈碱性。电离方程式：NH3.H2O<=>NH4++OH-.
因为NH3.H2O的电离大于NH4Cl的水解，所以溶液呈碱性。
所以它们等浓度混合后各离子浓度：C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)