11问答网
所有问题
当前搜索:
水解乘电离等于kw
如何理解
电离
常数与
水解
常数的关系式?
答:
对于多元弱酸,
电离
常数(Ka)与
水解
常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=
Kw
Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
水解
常数与
电离
常数的关系
答:
水解
常数与
电离
常数的关系:电离常数Ka,水解常数Kb,离子积常数
Kw
。关系为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积
等于
水的离子积常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决...
电离
平衡常数和
水解
平衡常数的关系
答:
若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=
Kw
/ Kb。若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的
电离
常数,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个...
为什么
水解
常数
乘以电离
常数
等于
水的离子积,原理是什么,而且水解和电 ...
答:
水解反应A- + H2O = HA + OH-,平衡常数为K2。将两式相加,方程前后相同的物质约去,得到 H2O = H+ + OH-,即水的
电离
反应。而此反应的平衡常数等于相加的那两个反应平衡常数之积,所以
Kw
= K1K2。
高中化学求解,感激感激。
答:
电离
平衡常数乘以
水解
平衡常数
等于Kw
。水解常数和电离常数的关系,要一并提起,就是既有电离也有水解了。不太懂你想问的啥。追加问我
证明一元弱酸的
电离
平衡常数与
水解
常数的乘积=水的离子积
答:
应该是:一元弱酸的
电离
常数与其对应强碱盐的
水解
常数的乘积=水的离子积 如弱酸HA 对应强碱盐 NaA的溶液中 A-+H2O=HA+OH- 其中 HA=H++A- 同一溶液中 所有的离子要满足所有的平衡体系 Kh=(HA)*(OH-)/(A-) Kc=(H+)*(A-)/(HA) Kh*Kc=(H+)*(OH-)=
Kw
他们是相互推导...
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
K
电离
×K
水解
=
Kw
(水的离子积)所以只要电离常数小于10^-7,那么水解就占据上风。举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性 而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离 所以电离和水解没有一定的强弱,都是根据不同的物质而不同的!!至于相差程度,说不定,最终...
电离
越微弱,
水解
就越强。这样说对么?那反过来呢,求大神说明
答:
衡量共轭酸碱对的
电离
与
水解
强度的大小,可以根据他们的电离常数和水解常数比较,数值大的为强,反之为弱。那么为啥子,有一强必有一弱呢?这是因为电离常数与水解常数的乘积
等于
水的离子积常数,即Ka*Kb=
Kw
,显然Ka、Kb必有一大一小,或者相等。 例如在25摄氏度时,醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-...
化学
水解电离
程度问题
答:
教你一个easy的方法 看盐显什么,理论依据是
kw电离
*
Kw水解
=kw水的离子积,为反比例
水解
程度,
电离
程度大小比较,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=
kw
计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根
水解
常数kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,
电离
ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
二级电离常数与水解常数关系
电离常数和水解常数关系推导
ka与kh与kw关系的推论
水解和电离的关系是
电离和水解k的关系
化学ka1和ka2与kw的关系
电离常数的
水解常数的表达式
水解程度与ka关系