为什么水解常数乘以电离常数等于水的离子积，原理是什么，而且水解和电离有什么关系，

Question

为什么水解常数乘以电离常数等于水的离子积，原理是什么，而且水解和电离有什么关系，不要复制粘贴，求详解，好的绝对有赏

Answer 1

电离反应HA = H+ + A-，平衡常数为K1。
水解反应A- + H2O = HA + OH-，平衡常数为K2。
将两式相加，方程前后相同的物质约去，得到
H2O = H+ + OH-，即水的电离反应。
而此反应的平衡常数等于相加的那两个反应平衡常数之积，所以Kw = K1K2。追问

水解常数和电离常数大小有什么关系

常数和程度有关系吗

追答

在水溶液中二者之积等于水的离子积。

常数越大表示程度越大

追问

水解常数大于电离常数能代表水解程度大于电离程度吗

能用来判断盐溶于水后是什么性吗，如果不能那怎么判断

追答

说明A-的水解程度大于HA的电离程度

追问

能说明吗

答完谢谢

追答

不可以。如果阴离子水解只能说明它的钠盐，钾盐等是碱性的。如果是弱碱盐，比如铵盐，那需要比较电离常数的大小。

如果酸的电离常数大于碱的电离常数，盐溶液为酸性，否则为碱性。