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水解常数大于电离常数显什么性
为
什么
碳酸氢钠的
水解大于电离
答:
从性质来看,
碳酸氢钠溶液显碱性
,可以推测出其
水解程度大于电离程度
。还可以从平衡常数来看,查碳酸氢根离子的电离常数为10^-11,其水解常数应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数,为10^-7,可见水解常数大于电离常数,得出碳酸氢根离子水解大于电离。
NaHCO3的
电离
和
水解
程度哪个更大
答:
因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,碳酸氢根的水解的大于电离的。从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然
水解常数大于电离常数
,即水解程度大于电离常数。
为啥碳酸氢钠
水解大于电离
答:
水解常数大于电离常数,
可以说等于是水解程度大于电离程度
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的
,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,
电离使溶液显酸性
。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2、N...
为何有些溶液
水解大于电离
,而有的相反
答:
而它们的
水解常数
为水的离子积与上一级酸根的
电离常数
之比,即:Kw/Ka(H2CO3)、Kw/Ka(H3PO4)、Kw/Ka(H2PO4-)又因标态下,Ka(HCO3-)<Kw/Ka(H2CO3),Ka(H2PO4-)>Kw/Ka(H3PO4),Ka[(HPO4)2-]<Kw/(H2PO4-),所以NaHCO3为碱性(水解占优)、NaH2PO4为酸性(电离占优)、...
如何判断是
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
1、反应平衡
常数
:如果该物质的水解反应平衡常数(Ka)较大,则说明水解程度较高,
水解大于电离
。2、溶液的电导率:如果该物质在溶液中的电导率较低,说明离子化程度较低,水解大于电离。3、电解质的化学性质:如果该物质具有明显的酸碱性质或易于水解的官能团(如酯基、胺基等),可能会导致水解反应较为...
为
什么
碳酸氢钠的
水解大于电离
?
答:
碳酸氢钠的水溶液呈碱性,所以溶液中OH⁻离子的浓度
大于
H⁺离子的浓度。在碳酸氢钠溶液中HCO₃⁻离子可以同时发生
电离
反应和
水解
反应电离过程中 HCO₃⁻ = H⁺ + CO₃²⁻ 电离出氢离子,使溶液显酸性水解过程中 HCO₃⁻ +...
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根
水解
平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡
常数大于电离
平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
醋酸钠
显什么性
,它的
电离
程度和
水解
程度的大小比较 为什么?
答:
醋酸钠溶液显碱性 醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,因为醋酸在常温下的电离常数为1.75×10^-5,而醋酸根的水解常数为10^-14÷(1.75×10^-5)=5.71×10^-10,
电离常数大于水解常数
,故其电离程度大于水解程度 水解常数=水的离子积常数÷电离常数 ...
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于电离
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,
电离使溶液显酸性
,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3...
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