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电离常数和水解常数关系
水解常数和电离常数
的
关系
答:
水解常数和电离常数两者没有关系
。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化...
如何理解
电离常数与水解常数
的
关系
式?
答:
对于多元弱酸,
电离常数(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw
可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
电离常数和水解常数
之间有什么关联呢?
答:
2、影响因素不同:电离常数受温度、压力等因素的影响较大
,而水解常数主要受温度的影响。此外,不同的溶剂对电离常数和水解常数的影响也不同。3、计算方法不同:电离常数通常通过实验测定得到,而水解常数可以通过文献资料或经验公式估算得到。需要注意的是,实际的水解常数可能会受到其他因素的影响,因此需...
电离
平衡
常数和水解
平衡常数的
关系
答:
弱电解质的
电离
平衡
常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
水解常数和电离常数
的
关系
是什么
答:
水解常数和电离常数的关系,要一并提起,
就是既有电离也有水解了
。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离和水解,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
电离
平衡
常数和水解
平衡常数的
关系
答:
(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka (2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh==Kw/Ka ...
已知hcn
电离常数
,怎么求
水解常数
答:
解析:电离方程式:hcn<=>h++cn-
电离常数
:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:cn-+ h2o<=>hcn+oh-
水解常数
:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka ...
...影响因素,
水解常数
与
电离常数及
水的离子积的
关系
? 求解答
答:
HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数 因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其
水解常数
是Kb 将两个方程相加,后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的
电离常数与
它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。望采纳,谢谢。
电离常数
越大酸性越强还是越弱
与水解常数
的
关系
是什么
答:
电离常数和水解常数
的
关系
水解常数与电离常数的关系:电离常数Ka,水解常数Kb,离子积常数Kw。关系为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解...
高中化学,“Ka>10的-7次方”能推出来“
电离
大于
水解
”吗?怎么推的...
答:
因为
水解常数
=Kw÷Ka,并且Ka=10的负十四次方,可得水解常数<10的-7次方,水解常数小于
电离常数
,则电离大于水解
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