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求原子杂化类型的公式
杂化
轨道
类型
如何计算?
答:
杂化轨道类型计算公式是中心原子价电子+配原子数-π键数-电荷数
。根据查询可得杂化轨道类型计算公式是中心原子价电子+配原子数-π键数-电荷数。一般来说,计算出的n值即为杂化轨道数,能直接对应中心原子的杂化类型。杂化轨道的判断方式如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的...
杂化
轨道
类型
怎么判断?
答:
杂化类型的计算公式如下:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3
。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数)/2。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。m+n=2 Sp 直线型。m+n=3 Sp2 平面三角形。m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素)正四面...
杂化类型
判断方法是什么?
答:
根据公式计算杂化类型。
判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化
。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价...
杂化类型
怎么计算
答:
以下以H2S为例,判断公式,
k=m+n
:
当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化
;其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成...
判断
杂化类型的
方法
答:
根据公式计算杂化类型,
判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化
。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就是分子形成时被当作中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。杂化类型介绍:在成键过程中,由于原子间的相互...
杂化
轨道
类型的
判断
答:
空间构型为正四面体结构。杂化类型的计算公式是:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数)/2。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。例如:
H2S的k=m+n=2+
(6-2*1)/2=4,所以H2S是sp3杂化。
中心
原子杂化
方式计算
公式
是什么?
答:
(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数。配位原子是氢或卤数,取1;如果是氧,取0电子对数。4,sp3
杂化
。3,sp2杂化。2,sp杂化。5,sp3d杂化。6,sp3d2杂化。在成键过程中 由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同
类型的原子
轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配...
如何求中心
原子
采用的
杂化类型
?
答:
若等于4那么中心
原子
采用SP3
杂化
。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键),故孤对电子对数为零,所以0+3=3,采取SP2杂化;如氧化氢,氧原子为中心原子,与氧原子相连的原子数为2,同时氧剩余两对孤对电子,所以2+2=4,采用sp3杂化。
请教判断中心
原子杂化类型
答:
中心
原子的
选择一般是凭经验,比如NO2就选N,O3就选O,N2O则很少套
公式
做。总的来说,似乎应选择较少的原子。太复杂化合物的判断,至少在本科阶段很少出现。ClO2:7/2=4(前面说了,取整),4-2=2 所以是sp3
杂化
,孤对电子为2,分子为V型 O2F2,可以类比H2O2,F-O-O-F,单看其中一个O,...
中心
原子杂化
方式计算
公式
是什么?
答:
中心
原子杂化
方式计算
公式
价层电子对数=西格玛键对数+(a-bx)/2后面的(a-bx)/2就是中心原子的孤对电子数,举个例子。CH4:它有4个西格玛键,孤对电子对数是0,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化再举个例子。NH3:它有3个西格玛键,孤独电子对数是1,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化不懂再问。...
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