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溶解度大小比较规律
溶解度大小比较规律
答:
关于溶解度大小的比较规律如下:溶解度的大小不但决定于物质的本性,而且也与外界条件有关
。
氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的升高而变大
。氢氧化钙类的物质随温度升高而减小。温度越高,气体溶解度越低。压强越大,溶解度越大。溶度积常数,常数越大,溶解度越小。溶解度影响因素物质溶解与否,溶解能力的...
溶解度大小比较规律
答:
可以通过溶解度曲线来比较溶解度的大小,针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较,
纵坐标越大,溶解度越大
。在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。溶解度明显受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的...
如何查
溶解度
?
答:
1、Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出。2、Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态。3、Q<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出。
溶解度
平衡常数,反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过,在浓水侧 因溶剂的减少而产生了浓缩,当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度 平衡常数时就会结晶析出,对反渗透装置带来危...
什么叫做溶于水?
溶解
有什么
规律
?
答:
易溶:大于10克/100克水(100克水中溶解10克气体)。可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水
。微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水。难溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水。影响因素:①气体的性质;②温度(温度越高,气体溶解度越小)。③压强(压强越大,气体溶解度越...
溶解性
从小到大如何判断
答:
极易溶的:NH3(1∶700)易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)微溶的:C2H2 难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、与水反应的:F2、NO2。难溶:
溶解度
小于0.01g 可溶:溶解度大于0.01g,小于1g 易溶:溶解...
溶解性
口诀是什么?
答:
初中九年级下册化学书上的
溶解度
表如下:
溶解性
注释:①指20℃时在水中的溶解性;②“溶”表示那种物质可溶于水,“难”表示难溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示那种物质具有挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
...成溶解度更小的难溶物”这句话?如何判断两种物质
溶解度大小
...
答:
这是一个
规律
,叫做物质总是倾向于更稳定的状态。稳定意味着物体所包含的能量低。假设三种物质A、B、C。如果能够形成AB和AC两种沉淀,并且AB比AC更难
溶解
,那么有:对于AB,能够满足沉淀溶解平衡 AB=A+B(可逆,平衡严重向生成AB方向)同理有AC=A+C(可逆、严重向AC方向,但程度没有AB那个大)。...
怎么
比较
SO2、Cl2、CO2的气体
溶解度大小
答:
这个是它们的物理性质 是自然
规律
常见气体的
溶解性
:极易溶的:NH3(1∶700)易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)微溶的:C2H2 难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、与水反应的:F2、NO2。
溶解度
可表示物质
溶解性
的
大小
。①图是甲、乙、丙三种固体物质(均不...
答:
Ⅲ.甲乙的
溶解度
随温度的升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减小,故20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 固体逐渐减少,直至全部溶解 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 固体逐渐增...
急急急!
溶解度
问题!
答:
交点表示两物质在t℃的
溶解度
相等、饱和溶液中溶质质量分数相等。而饱和溶液质量不一定相等,所以溶质质量不一定相等。溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。即溶解度S=100g*溶质质量/溶液质量 不是说某饱和溶液溶剂质量一定是100g ...
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