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特殊的电离能大小比较规律
第一
电离能
的变化
规律
答:
1.随着核电荷数的递增,元素的第一
电离能
呈现周期性变化.2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围...
第一
电离能
的变化
规律
答:
1.随着核电荷数的递增,元素的第一
电离能
呈现周期性变化.2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围...
简述第二周期元素第一
电离能
变化
规律
,并简要说明原
答:
第二周期元素的第一
电离能
变化
规律
可概述如下:随着核电荷数的增加,原子半径减小,核对最外层电子的吸引力增强,导致电离能呈上升趋势。然而,2、3号元素和5、6号元素例外,由于电子轨道的半满和全满状态使它们相对更稳定,第一电离能呈现出反常现象。在同一主族内,元素从上到下,原子半径增大为主,...
...性质的递变
规律
与短周期元素略有不同.Ⅰ.第四周期元素的
答:
Ⅰ.镓是31号元素,该原子核外有31个电子,4S能级能量小于3d能级能量,根据能量最低原理,电子先排4s能级后排3d能级,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的价电子排布式为3d104s2,4s轨道为全充满状态,较稳定,故Zn的第一
电离能
大于Ga,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24...
第一
电离能
化学概念
答:
f电负性最大,但是决定电负性的不只是第一
电离能
,还有电子亲和能。第一电离能最大的是cl 电离能不止与电性有关,还和原子
的大小
有关。为什么要推翻呢?规律还是有的,只是高中学的不是全部罢了,其实高中所学的大部分还是正确的。你问的是第一电子亲和能,它
的规律
就是如此啊。ps:个人认为电子亲和...
AP化学钙的第二
电离能
怎么算?
答:
A.ionization energy B.bond energy C.heat of fusion D.reduction potential E.electronegativity 题目中陈述的就是我们讲
的电离能
的概念,从气态原子移走一个电子所需要的能量。所以很容易选出答案A选项。接着我们来学一下第一电离能的周期性变化
规律
。同一周期从左到右,原子的第一电离能增加。我来...
...是常用的科学研究方法.短周期某主族元素M
的电离能
情况如图(A)所示...
答:
(1)I.从图中可以看出第一、二、三
电离能
较小,第四电离能出现能级突跃,说明该元素位于IIIA族 II.第IVA族的氢化物沸点相对较低,且没有拐点,可推断曲线c为第IVA族的氢化物沸点曲线; A点温度为100℃,说明为水,说明曲线为第ⅥA族元素的沸点曲线,氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水,...
问一个奇葩的(化学)问题,不过请您认真回答,理由清晰,要有足够的理论依据...
答:
这个问题的确是很奇葩,说明你在学习中是个善于动脑的人。对于元素的金属性和非金属性的确是这么说的,选修三物质结构与性质中更能说明这一问题:引入
电离能
和电负性这两个概念,通常
规律
是:电离能越小,越容易失电子,金属性越强,电负性越小。电负性越大,非金属性越强,电离能越大。所以任何元素都...
...它和
电离能
、电负性
的规律
一样还是相反,还是什么
答:
电子亲和能是与
电离能
、电负性相似但是又不相同的一种衡量元素非金属性强弱的量,它的定义是:一个中性气态原子,得到一个电子,变为一个气态-1价阴离子时,所放出的能量。电子亲和能越大,表示元素的非金属性越强。由于它的测定困难,故数据较少。它与电离能、电负性所反映出的情况不绝对一致。
高一化学元素周期表
规律
答:
以上
规律
不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论:元素的金属性越强,其第一
电离能
就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。参考资料:http://baike.baidu.com/view/29273.htm?fr=ala0_1_1 ...
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