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特殊的电离能大小比较规律
第一
电离能大小
的判别
答:
但原子半径的增加起主导作用,导致第一
电离能
逐渐减小,元素的金属性也随之增强。这种
规律
表明原子结构对电离能的影响不容忽视。最后,关于副族元素,第一电离能的变化并非固定模式,而是受多种因素复杂影响,呈现出不规则性。因此,理解和分析第一电离能时,需要综合考虑元素的周期性和电子结构的
特殊
性。
简述第二周期元素第一
电离能
变化
规律
,并简要说明原
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此
电离能
增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
...
规律
.请回答下列问题:(1)在第三周期中,第一
电离能
大于硫的元素_百度...
答:
(1)根据图片知,同一周期元素中,元素的第一
电离能
随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,第一电离能大于硫的元素有P、Cl、Ar;故答案为:3;(2)①铜是29号元素,其基态原子的价电子排布式为:3d104s1,故答案为:3d104s1;②a位置上Cl原子成2个单键...
镁和铁如何
比较
第一
电离能
?
答:
这两族元素都是随着原子序数的增加,第一
电离能
和电负性依次减小,金属性依次增强,呈现有
规律
的变化。碱金属和碱土金属的化学活泼性决定了它们只能以化合态的方式存在于自然界中。镁属于主族金属,第一电离能小,铁是第八族金属,第一电离能大。
...第二周期元素中的Be与B,N与O的第一
电离能
出现不符合
规律
的现象...
答:
2s 2 )s能级全充满是稳定状态,而B(2s 2 2p 1 )
电离
一个p电子造成全空较稳定状态,所以I 1 (B)<I 1 (Be)。N的2p 3 能级具有半充满稳定状态,电离一个电子困难,而它后面的O(2p 4 )则失掉一个p电子变成半满稳定结构,故I 1 (O)<I 1 (N)出现了不符合
规律
的现象。
化学第一
电离能
的问题
答:
F电负性最大,但是决定电负性的不只是第一
电离能
,还有电子亲和能。第一电离能最大的是Cl 电离能不止与电性有关,还和原子
的大小
有关。为什么要推翻呢?规律还是有的,只是高中学的不是全部罢了,其实高中所学的大部分还是正确的。你问的是第一电子亲和能,它
的规律
就是如此啊。PS:个人认为电子亲和...
第一
电离能
的排布有何
规律
?
答:
1.随着核电荷数的递增,元素的第一
电离能
呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当...
第一
电离能
和非金属性和电负性的递变
规律
是不是一样的,
答:
周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一
电离能
的值越小
电离能
和电负性的口诀是什么?
答:
非金属性越强。电离能的规律:同周期从左到右递增,同主族从上到下递减。但也有例外,如硼(B)与铍(Be)在同一主族且铍在硼的左边,但硼的第一电离能比铍小。铝
的电离能
也比镁(M)小。电负性的规律:从左到右递增,从上至下递减。电负性
比较规律
,除了某些相等之外,没有明显的比例关系。
物质结构和性质中第一
电离能
和电负性有关系吗?
答:
不能,电负性很有
规律
,而第一
电离能
有反常的
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